下列说法不正确的是A.MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能...

下列说法不正确的是

A.MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

C.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

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下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol

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H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJ•mol-1

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下列有关化学反应速率的说法中，不正确的是

A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（　　 ）

A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g)　 ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1

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下列说法正确的是

A.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

B.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

C.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

D.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

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下列有关说法中，不正确的是（　　 ）

A. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该反应的速率．

B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C. 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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