利用海水晒盐的工业流程主要如下：
[提出问题]
怎样将析出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4都除去？
[设计实验]
方案一：工业上利用某种饱和溶液浸洗上述杂质的方法，这种饱和溶液是①________饱和溶液；
方案二：在实验室中，有人设计如下实验流程：
在上述方案中：
（1）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是②__________；
（2）上述流程中，过滤出的固体成分是③__________________（写化学式）；
[反思交流]
（1）通过粗盐的成分可知，其中含有Cl—和SO42-，你证明这两种混合离子的方法是：将粗盐溶于水，配成溶液，然后④__________；
（2）通过上述方法，总结检验混合离子的方法是：先选试剂，后排顺序。这里的排顺序原则是指⑤_______________；
[拓展应用]
工业上得到精盐后，用给氯化钠水溶液通电的方法制取火碱，同时还生成两种气体单质，这两种单质化合后的生成物溶于水又能得到盐酸。写出给氯化钠水溶液通电的化学方程式⑥_____________
九年级化学流程题简单题
利用海水晒盐的工业流程主要如下：
[提出问题]
怎样将析出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4都除去？
[设计实验]
方案一：工业上利用某种饱和溶液浸洗上述杂质的方法，这种饱和溶液是①________饱和溶液；
方案二：在实验室中，有人设计如下实验流程：
在上述方案中：
（1）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是②__________；
（2）上述流程中，过滤出的固体成分是③__________________（写化学式）；
[反思交流]
（1）通过粗盐的成分可知，其中含有Cl—和SO42-，你证明这两种混合离子的方法是：将粗盐溶于水，配成溶液，然后④__________；
（2）通过上述方法，总结检验混合离子的方法是：先选试剂，后排顺序。这里的排顺序原则是指⑤_______________；
[拓展应用]
工业上得到精盐后，用给氯化钠水溶液通电的方法制取火碱，同时还生成两种气体单质，这两种单质化合后的生成物溶于水又能得到盐酸。写出给氯化钠水溶液通电的化学方程式⑥_____________
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
利用海水晒盐的工业流程主要如下：
[提出问题]
怎样将析出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4都除去？
[设计实验]
方案一：工业上利用某种饱和溶液浸洗上述杂质的方法，这种饱和溶液是①________饱和溶液；
方案二：在实验室中，有人设计如下实验流程：
在上述方案中：
（1）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是②__________；
（2）上述流程中，过滤出的固体成分是③__________________（写化学式）；
[反思交流]
（1）通过粗盐的成分可知，其中含有Cl—和SO42-，你证明这两种混合离子的方法是：将粗盐溶于水，配成溶液，然后④__________；
（2）通过上述方法，总结检验混合离子的方法是：先选试剂，后排顺序。这里的排顺序原则是指⑤_______________；
[拓展应用]
工业上得到精盐后，用给氯化钠水溶液通电的方法制取火碱，同时还生成两种气体单质，这两种单质化合后的生成物溶于水又能得到盐酸。写出给氯化钠水溶液通电的化学方程式⑥_____________
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九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
（8分）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。
（1）加入NaOH溶液主要除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为 。
（2）若加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液都过量，可在后续的流程中加入适量的 （填名称）除去。
（3）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（4）若溶液M中的溶质是Na2SO4和NaCl，根据下图的溶解度曲线可知，操作b应为：先将溶液M ，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，这是因为 。
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通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下：
(1)步骤③的目的是除去粗盐中的杂质MgCl2，发生反应的化学方程式为_____________，其基本反应类型为__________________ 。
(2)步骤①、⑤、⑦都需要用到的玻璃仪器是_________；在进行操作⑤时有可能要重复进行，其原因是_______________。
(3)在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用KOH溶液代替，其原因是______
(4)写出NaCl的一种用途：__________。
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海水的综合利用流程图如下：
（一）利用海水制取精盐
（1）海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的_______结晶。
（2）粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4 杂质，一系列步骤包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节 pH 值至7，然后再蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量其目的主要是_______。此时用____除CaCl2，用________除去 MgSO4。
（3）除去 CaCl2、MgSO4 从合理安排的角度来讲它们被除去的先后顺序为______。
A 先除 CaCl2 后除 MgSO4 B 先除 MgSO4 后除 CaCl2
（4）用稀盐酸调节 pH 等于 7 的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应基本类型是________。
A 中和反应 B 置换反应 C 复分解反应 B 化合反应
（二）镁的生产
（5）工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)2 一般不用澄清的石灰水，其原因是______ 。
（6）步骤③中通过观察到________现象证明稀 HCl 过量。
（7）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程的反应方程式为_________。
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氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，此外还含有少量泥沙，CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气、氢气和氢氧化钠，模拟流程如下：
(1)图一精制过程中除去滤渣的操作是_____。
(2)图一流程中可以循环利用的物质是_____(填物质名称)。
(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式：_____。
(4)图二为氢氧化钠和氯化钠的溶解度曲线，t℃时氢氧化钠的溶解度为_____，图一脱盐操作中除去氯化钠可以采用_____。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。
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从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下：
其中，滤液一→滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量Na2CO3，除去滤液中的Ca2＋
操作②：加入过量X，除去滤液中的Mg2＋
操作③：加入过量BaCl2，除去滤液中的
请回答：
（1）操作②中的物质X为________________，正确的操作顺序为________（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是________________；
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是________________________．
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海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______；
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；
(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。
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海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______；
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；
(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。
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