常温下，将10g碳酸钙投入0.1L水中（水的密度按1g/mL计算，忽略体积变化），所得溶液...

常温下，将10g碳酸钙投入0.1L水中（水的密度按1g/mL计算，忽略体积变化），所得溶液的浓度是

A.物质的量浓度大于1mol/L

B.质量分数为9.1%

C.物质的量浓度为1mol/L

D.质量分数小于9.1%

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向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：

（1）铁的物质的量。

（2）参加反应的HCl的物质的量和所得溶液的物质的量浓度。

（3）生成标准状况下H₂的体积。

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向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：

（1）反应后所得溶液的物质的量浓度

（2）生成标准状况下H₂的体积。

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计算：将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)

（1）计算生成氢气的质量。

（2）计算生成的氢气在标准状况下的体积。

（3）计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。

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将标准状况下，体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中(设水的密度为lg/mL)，所得溶液密度为pg/mL，溶液的物质的量浓度为c(mol/L)，质量分数为ω，则下列关系中正确的是　　 (　　 )

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)        B.ω = 17c / (1000ρ)

C.ω = 17V / (17V + 22400)                 D.c = 1000Vρ / (17V + 22400)

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将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H₂。计算：

（1）合金中镁和铝的质量之比；

（2）所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。

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标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

A. ρ= (17V+22400) / (22.4+22.4V)　　 B. w = 17V / (17V+22400)

C. w = 17c / (1000ρ)　　 D. c = 1000Vρ / (17V+22400)

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（6分）将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：

（1）合金中镁和铝的质量之比；

（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。

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