某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。（1）烧瓶中发生...

某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。

（1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________。

（2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是_____，通过洗气瓶C中无现象和___的现象，证明反应有_______（填化学式）生成。

（3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一______（填名称）具有______的性质。

（4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到__________。

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某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：

F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)

(1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应(用化学方程式表示)____

(2)B装置中的试剂是__________。

(3)E装置中的试剂是____________作用是______________。

(4)G装置中的试剂是__________，现象是______________。

(5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。

①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片

(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因____________

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（共１４分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:

F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）

（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和　　　　　 （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应　　　　　 　　 （用化学方程式表示）。

（2）B装置中的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E装置中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）G装置中的试剂是　　　　　　　　　　　　 ,现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）从安全角度考虑,应后点燃　　 　 的酒精灯（填“A”或“G”）。你认为本实验尾气是否需要处理?　　 （填“是”或“否”）,如需处理,具体方案是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下图所示的装置进行实验。回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式________。

（2）E装置中干燥管的作用是____________________________。

（3）实验过程中，观察到B中的现象是_______________，原因是__________________；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO2具有_______性，反应的离子方程式为__________________。

（4）用装置C还能探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________。

（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是___________________。若想使剩余的铜溶解，可再加入___________（填序号）。

①盐酸；②硝酸；③NaNO3固体；④K2SO4固体

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某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质

已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。

回答下列问题：

(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。

(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；

(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe3+又有Fe2+，F处始终未检测到可燃性气体。

①产生Fe2+的离子方程式为________

②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。

a. KSCN溶液　　 　　 b. 酸性KMnO4溶液　　 　　 c. KSCN溶液、氯水

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某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____．

（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

a→_________________________________________．

（3）装置C中饱和食盐水的作用是_____．

（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____．

（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_____．

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某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有　　　　　　　　　　　 （性质），试管2是为了证明SO2具有　　　　　　　　　　 （性质）。

（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是　　　　　　　 ，可以通过加入　　 　　　 　　 （填试剂化学式或者名称）加以证明。

（4）经过实验，观察到如下实验现象：

① 试管1中　　　　　　　　　　　　　　 。

② 试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是　　　　　　　　　　　　 。

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下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是　　　　 。其中铜发生了　　　　 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 　　 。

（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是　　　　 。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸　　　

b．撤去酒精灯　　

c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

完成上述反应的离子方程式。

（4）④中棉花团的作用是　　　　　 。

（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是　　　　 。

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下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是　　　　　　　　 。其中铜发生了　　 (填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为　　 _______________　　　　 。

（2）浓硫酸在此反应中体现了_________性和____________性。

（3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是　　　　 _____________。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸　　　 b．撤去酒精灯　　 c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是__________。

（5）④中棉花团的作用是　　　　　 ____　　 。

（6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ______________________；装置C中的现象是　　　　 ，表现了SO2的　　　　 性；装置D中现象是　　　 ，表现了SO2的　　 性。

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