实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2...

实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：__。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是Cl2，若产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。

（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__。

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（10分）实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

2KMnO₄＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性         ②还原性和酸性

③只有氧化性         ④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是________（填化学式）， 产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。

（4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________ 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性         ②还原性和酸性

③只有氧化性         ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:

①还原产物是______。

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。

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实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是

A．氧化性：KMnO4＜Cl2

B．500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2

C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化

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实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目

（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比________

（3）15.8g KMnO₄能使多少克HCl被氧化？

（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？（

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实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．

完成下列问题：

（1）该反应中氧化剂是　　　　 　 ，还原产物是　　 　　 　　 ．

（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？

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实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4 + 16HCl （浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1︰8　　 　　 B．5︰2　 　　 C．1︰5　 　　 D．5︰1

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在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰5

C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10 mol

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在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是

A．反应中KMnO₄被氧化

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1

C．每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

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