25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中:c(H+)=6.010-3mol
L-1
B. b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
高三化学单选题中等难度题
25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中:c(H+)=6.010-3mol
L-1
B. b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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25℃时,醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点水电离出的c(H+)=6.0×10-3mol/L
B.b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点恰好完全反应,溶液中无CH3COOH
D.d点c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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298 K 时,向20 mL 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH 溶液,其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A. a>2
B. 醋酸的电离平衡常数:Ka=
C. b点溶液中:c(CH3COOH)+2c(H+) = c(CH3COO-) +2c(OH-)
D. a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序:d>c>b>a
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(6分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a点溶液中c(H+)为________。
(2)b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有________种情况。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
常温下,已知醋酸的电离常数为1.75×10-5,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(已知=4.2)
A.b、d两点溶液的pH相同
B.b点溶液中离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.e点所示溶液中,c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L
D.a点坐标为(0,2.4×10-11)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各20mL,分别用0.1mol/L的NaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I中,滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. 曲线II中,滴加溶液到20mL时: c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)
C. 曲线II中,滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 若将a 和b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.a 点表示的溶液中c(CH3COO—)=10—3 mol/L
B.b 点表示的溶液中c(Na+)> c(CH3COO—)
C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d 点表示的溶液中 均等于K
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
己知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)
C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D. b、d点表示的溶液中均等于K
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已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数:
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。
反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________;反应结束后所得溶液中c(SCN-)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或<)。
(2)2.0×10-3 mol·L-1的氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时,HF电离平衡常数为Ka(HF)=________(列式求值)。
(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp=1.5×10-10,将4.0×10-3 mol·L-1 HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,调节溶液pH=4(忽略调节时溶液体积变化),试分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”或“没有”),简述理由:____________________________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数:
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与
时间t的关系如图所示。
反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________;反应结束后所得溶液中c(SCN-)______c(CH3COO-)(填“>”、“=”或<)。
(2)2.0×10-3 mol·L-1的氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时,HF电离平衡常数为Ka(HF)=________(列式求值)。
(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp=1.5×10-10,将4.0×10-3 mol·L-1 HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,调节溶液pH=4(忽略调节时溶液体积变化),试分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”或“没有”),简述理由:_____________________________________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析