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对于常温下pH = 1的盐酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.取该溶液1mL，加水稀释至100mL后，pH = 3
B.该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/L
C.将该溶液与pH = 13的氨水等体积混合，混合后溶液呈中性
D.该溶液为酸性溶液，因此溶液中没有OH-
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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2
B. pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度
C. 0.2mol CO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)
D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C. 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
D. 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
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常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C. 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
D. 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
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下列叙述正确的是
A．
盐酸的
，
盐酸的
B．在醋酸溶液的
，将此溶液稀释1倍后，溶液的
，则
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的
D．常温若1mL
的盐酸与100mL
溶液混合后，溶液的
则溶液的
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常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是（ ）
A.若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
B.若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100
C.a点水的电离程度一定小于b点
D.若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
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某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）
A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)
D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1
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某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=
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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位
B．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c（H+）+ c（HCO3-）+ 3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）
C．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③
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下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6
B.常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度
C.常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和
D.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2
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盐酸的
，
盐酸的
，将此溶液稀释1倍后，溶液的
，则
至溶液恰好无色，则此时溶液的
的盐酸与100mL
溶液混合后，溶液的
则
