Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应...

Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

(1)化学反应速率本质上是由物质的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3对比得出的结论是______________________________。

(2)我们最好选取实验________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。

(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

(4)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率______________________。

(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_________________。

高一化学综合题困难题查看答案及解析

I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点—位)，分析以下数据，回答下列问题：　　　　　　　　　　

(1)实验①和实验②表明_____对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_______ (填3个实验序号)。

(2)下列数据推断正确的是______________________。

A. t1<70　　　 B.t1>t4　　 C.m12　　　　 D.m6=19.3

(3)若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是___________________________________。

(4)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。

II.己知在 25℃、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，现将 2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

(1) 0〜15min 内，v(CO2) =__________________。　　

(2)该反应的速率时间图像如下图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如下图中右图所示。以下说法正确的是______(填对应字母)。

A.a1>a2　　　　 B.b12　　 　　　　 C.t1>t2

(3) 一定条件下，己知反应NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，将NO2与SO2以体积比1 :2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____

a.体系压强保持不变　　　　　　　　　 b.混合气体颜色保持不变

c.NO2与SO2的体积比保持不变　　 d.每消耗lmol SO2的同时生成lmol NO

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不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．

（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是　 　　　 　　 ．

（2）图中橡胶管的作用是什么？　　 　　　 　 ．

（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol•L﹣1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是　　　　 （填字母）．

A．100mL　 B．200mL　　 C．400mL　 D．500mL

（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　　 　　　 　 ．

（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系 　　　 　 　　　　 ．

（6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将　 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：　　 　　　 　　 ．

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控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是

A. 浓度　　 B. 温度　　 C. 催化剂　　 D. 固体质量

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控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H₂速率最快的是

编号   金属（粉末状）    物质的量     酸的浓度            酸的体积    反应温度

A      Al                0.2 mol      18.4mol/L H₂SO₄      10mL       30℃

B      Mg               0.2 mol      3 mol/L H₂SO₄        20mL       30℃

C      Fe               0.1 mol      3 mol/L H₂SO₄        20mL       60℃

D      Mg               0.1 mol      3 mol/L H₂SO₄        10mL       60℃

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控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。

（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。

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某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

（1）该实验的目的是探究　　　　　　 、　　　　　　　 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明　　　　　　　　　　 ，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是　　　 和 　　　　 ，实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

（1）该实验的目的是探究　　　　 、　　　　 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明　　　　 ，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是　　　　 和　　　　 ，实验结论是　　　　 ；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：　　　　 ．

高一化学填空题简单题查看答案及解析

（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

（1）该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）实验5、6表明________ 对反应速率的影响，说明________，反应速率越快。

（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是________。（2分）

（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有________，能表明这一规律的实验序号是________。

高一化学实验题简单题查看答案及解析

（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

（1）该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）实验5、6表明________ 对反应速率的影响，说明________，反应速率越快。

（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是________。（2分）

（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有________，能表明这一规律的实验序号是________。

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