（15分）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下...

汽车尾气净化反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，请回答下列问题：

(1)对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，则该反应的平衡常数Kp表达式为_____________________________________________________。

(2)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

则2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝____________________，该反应能自发进行的条件__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(3)在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝a mol，n(NO)＝2a mol，n(N2)＝b mol。

①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)＝b mol，n(NO)＝a mol，则此时v正____(填“＞”“＝”或“＜”)v逆；

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2～t3～t4时段N2物质的量的变化曲线。______________

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的转化率降低，其可能的原因为

________________________________________________________________________；

在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制的最佳温度在________左右；

②目前对氮氧化物(NOx)进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是________(填字母)。

A．活性炭　 　　 B．氨水　　 C．酸性尿素溶液　 　　 D．硫酸

高三化学简答题困难题查看答案及解析

（15分）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为　　 ；

（2）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) 　　 △H＝＋180.5kJ·mol－1

C(s) + O2(g) = CO2(g)　 　 △H＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) 　　 △H＝－221kJ·mol－1

则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝　 　 ，该反应能自发进行的条件　　　　　 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；

（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol。

①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)= b mol，n(NO)= a mol，则此时v正 　　 v逆（填“>”、“=”或“<”）；

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。

（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为　 　　 　 ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在　 　　 　 左右；　

②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是　　 　

A．活性炭　　　　　 B．氨水　　 　　 C．酸性尿素溶液　　 　　 D．硫酸

高三化学填空题极难题查看答案及解析

净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。

回答下列问题：

(1)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为_____________。

(2)如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为_______________，NO的转化率为平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)

(3)．能判断该反应达到平衡状态的标志是_______________(选填编号)

a．v生成(CO2)=v消耗(CO)               　　　　　　 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．平衡常数保持不变　　 d．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

(4)．在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________ 。

(5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式______________________________________，每消除1mol NO2转移电子_________个。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH＝+180.5kJ·mol−1

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol−1

2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol−1

则2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol−1。

(2)一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N2)＝a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。

①则该反应的平衡常数K＝____________。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将____________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N

③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图所示：可能改变的条件是____________、_________。

(3)有人提出可以用如图所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：________________________________________。

(4)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是__________。

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)

请回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

C(s)+O₂(g) =CO₂(g)；△H=" -393.5" kJ/mol

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol

则2NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g)的△H=___________。

(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO₂在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N₂)="b" mol，且N₂占平衡总体积的1/4。

①则该反应的平衡常数K=___________。(用只含a、V的式子表示)

②判断该反应达到平衡的标志是_________________

A．v生成(CO₂)=v消耗(CO)                  B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变      D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化

③在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________

A．降低温度                           B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂                D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

①写出此变化中的总化学反应方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。

②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

近年来，汽车尾气催化净化成为极其重要的环保产业。请回答下列问题：

I.治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置。发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

(1)实际测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图一，0~10 s阶段，CO、NO百分含量没有明显变化的原因是______；

(2)在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图二。

①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”、“=”或“<”）。

②为同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施有______(填字母序号)。

a.改用高效催化剂　　　　 b.缩小容器的体积

c.增加CO的浓度　　　　 d.升高温度

③压强为10MPa、温度为T1下，该温度下用分压表示的平衡常数Kp=___MPa-1（分压=总压×物质的量分数）。

II.汽车尾气中CO与N2O会发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)　　 ΔH。几种物质的相对能量如下：

(3)ΔH=___kJ/mol。

(4)实验室用Fe+作催化剂，以N2O和CO投入比为1：1模拟上述反应，其总反应分两步进行：

第一步：Fe++N2OFeO++N2；

第二步：___（写反应方程式）。

催化过程中，c(N2)和c(CO2)几乎相等，由此判断该反应进行的快慢由第___步反应决定。

请在如图中绘制反应在催化剂作用下的“能量～反应过程”示意图___。已知：两步反应均放热。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-　　　　　　　　　　　 。

②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH 　　　　　　 0。（选填“>”、“<”）

③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

则下列说法不正确的是　　　　　　 。（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：

①

②

③

①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=　　　　　　　　 。

②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。

③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。

某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）　　　　　 　 v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）＋2CO（g）2CO₂（g）＋N₂（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是                                          （    ）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

高三化学选择题简单题查看答案及解析