Ⅰ.已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)（...

（9分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中 　　　　　　　　 。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生　　　　　　　 。

（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

e．0～t2，N2O4浓度增大

f．反应过程中气体的颜色不变

（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。

①表示NO2变化的曲线是　　 (填“X”或“Y”)。

②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的

反应速率是　　 mol·L－1·min－1

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已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3 固体，观察到的现象是：A中颜色加深，说明该反应的正反应为__________反应（填吸热、放热）；B中现象为：________________________。

（2）下图1是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_____________

a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图2所示。

① 表示NO2变化的曲线是_______________________(填“X”或“Y”)。

② 在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是_________mol·L－1·min－1

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Ⅰ.已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中____。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生_____。

（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______。

a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

e．0～t2，N2O4浓度增大

f．反应过程中气体的颜色不变

Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。

（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，____对反应速率有影响。

（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。

在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=_____。

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在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)。

A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B.N2O4和NO2的浓度相等

C.平衡体系的颜色不再改变

D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1 mol NO2变为N2O4

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在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色），如图所示．

（1）曲线　　 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（逆）　　　 ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则　　 中反应更快．

（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）　　　 ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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（8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线             (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v(正)　　　　      ，v(逆)　　     　　 。(填“加快”或“减慢”)。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 中反应更快。

（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是            　　　　　 ，该反应达限度时，Y的转化率            　　　　　　 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　 。

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一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为____________。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内压强不再发生变化

b．NO2的体积分数不再发生变化

c．容器内原子总数不再发生变化

d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2

(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

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（题文）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色）⇌N2O4(g)(无色)，如图所示．

（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若降低温度，则v（正）________， v（逆）________。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：

甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则 _______ 中反应更快。

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为____________________ 。

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）______________ ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X

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在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4(g）（无色），如图所示。

（1）曲线_____（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若降低温度，则υ（正）____，υ（逆）___。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中υ（N2O4）=6mol/（L•min），则_____中反应更快。

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为____。

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_____。

A．υ（NO2）=2υ（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X

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在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。

（1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若降低温度，则v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)则______中反应更快。

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_______。

（5）达到反应限度时反应物的转化率为_____；此时混合气体的平均相对分子质量为_____。

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