我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下...

(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄====3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目

________________________________________。

(2)如果反应中转移0．2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________________。

(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)

       ①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO₃溶液

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我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾.检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

（1）KIO3中I的化合价为___。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___mol。

（4）若要从溶液中提取生成的碘，所用的萃取剂可以是___（填选项），若要检验生成的碘一般所用的试剂是___（填选项）。

A.水　　 B.酒精　　 C.淀粉溶液　　 D.苯

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我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

（1）该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

（3）氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　　　　　 。

（4）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________mol。

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我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；

（2）用双线桥表示电子转移方向和数目___________________。

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________；

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________（填序号）。

①水　　　　 ②酒精　　　　 ③淀粉溶液　　　　 ④四氯化碳

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我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： 　　 　 KIO3　 + 　　 　 KI　 + 　 　　 H2SO4　 　　 　 K2SO4　 + 　 　　 I2　 + 　　 　 H2O

（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　 　　 　　 。

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为　　 　　　　 　　　

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是　　 　　 (填序号)。

①水　 　 　 ②酒精　　 　 ③淀粉溶液　 　 　 ④苯　

（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是　　　　　 。

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我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+　　　　 KI+ 　　　　 H2SO4═　　　　 K2SO4+　　　　 I2 +　　　　 H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

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我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+　　　　 KI+ 　　　　 H2SO4═　　　　 K2SO4+　　　　 I2 +　　　　 H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

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已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为　　 　 　　 mol．

（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为　　 　　 　 L．

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为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘。下列叙述正确的是(　　)

A．加碘盐中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在

B．加碘食盐对人体有益，吃得越多越好

C．只用淀粉就可以检验食盐是否加碘

D．检验海带中是否含碘需加H₂O₂将I^—氧化为IO₃^—

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国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20－60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O

（1）该反应的氧化剂是　　　　　　　 ；

（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是　　　　　　

（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是　　　　　　　

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