实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+...

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目__________。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

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实验室迅速制备少量氯气可利用如下所示的反应

2KMnO₄  +16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O ； 当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，回答下列问题:

（1）被氧化的还原剂的物质的量是多少？

（2）产生标准状况下的氯气的体积多少升？

高一化学计算题简单题查看答案及解析

实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（　　 ）

A.KMnO4中的锰元素被氧化

B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C.HCl在反应中只做还原剂

D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

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实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（　　 ）

A.KMnO4中的锰元素被氧化

B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C.HCl在反应中只做还原剂

D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

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实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（　　 ）

A.KMnO4中的锰元素被氧化

B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C.HCl在反应中只做还原剂

D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

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实验室可利用反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O制取氯气，请结合反应回答以下问题：

（1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2　 + 8H2O

（2）该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为__________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_____，转移的电子数为______。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验室中可利用反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O来制取氯气。

(1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

(2)该反应中氧化剂是______，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。

（2）将此反应改写为离子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_____，在标准状况下生成的Cl 2的体积为____。

（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。

用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：______________，将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为_______。

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