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乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C4H10（g，正丁烷）
C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反应：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列问题：
(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101 kPa下几种有机物的生成热：
| 物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
| 生成热/kJ·mol1 | −75 | −85 | 52 | 20 | −125 | −132 |
①表格中的物质，最稳定的是________________（填结构简式）。
②上述反应中，ΔH1=____________kJ·mol1。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________（填代号）。
A．气体密度保持不变 B．
保持不变
C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，
随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________（填代号）。
A．平衡常数降低 B．活化能降低
C．催化剂活性降低 D．副产物增多
(4)在一定温度下向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0～10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)为___________mol·L1·min1。
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_____________；该反应的平衡常数K为____。
(5)丁烷−空气燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e=6CO32-，负极反应式为____________________。
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乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g，正丁烷)
CH4(g)＋C3H6(g)，请回答下列问题：
(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25 ℃、101 kPa几种有机物的生成热如下表所示：
| 物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
| 生成热/kJ· mol－1 | －75 | －85 | 52 | 20 | －125 | －132 |
由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_____________________________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。
A．气体密度保持不变 B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变
C．反应热保持不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________。
(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0～10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数K为_____。
(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2＋13O2＋52e－===26CO32-，则负极反应式为_________________________。
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乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。工业上常用丁烷裂解制备乙烯。
主反应：C4H10(g，正丁烷)
C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反应：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下儿种有机物的生成热：
| 物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
| 生成热/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反应中，ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反应，相同条件下采用异丁烷裂解制取一定量的乙烯，其能耗比采用正丁烷__（填“高”或“低”）。
（2）一定温度下，在恒压密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是___（填代号）。
a.气体密度保持不变
b.
保持不变
c.ΔH不变
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是__。
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。
温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__。
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，容器内压强为P0，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，此温度下用各组分的分压表示的平衡常数K(p)=0.5P0用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），则0～10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为__mol·L-1。
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PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为
。下列说法中错误的是
A．PVDC由单体CCl2=CH2发生加聚反应合成
B．PVDC由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成
C．PVDC有很大缺点，如在空气中熔融可分解出HCl等，会污染空气
D．PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应
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聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为
，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是
A. 没有固定的熔点，沸点 B. 聚合度为n，属于混合物
C. 单体可由乙烯与氯气加成制得 D. 单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应
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材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。
(1)三大合成材料是指合成橡胶、____________和________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有____________(填“热塑”或“热固”)性。
(2)下列三种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是____________。(填字母代号，下同)
A．尼龙 B．羊毛 C．棉花
(3)陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的重要里程碑，陶瓷属于____________
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
(4)下列有关金属防护的方法不正确的是____________
A．户外健身器材上刷油漆 B．铁制衣架外面包上一层塑料层
C．机械轴承上涂润滑油 D．地下埋设的铁管上连接铜块
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下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃
C.用Na2CO3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质
D.由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
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下列说法不正确的是（ ）
A．高吸水性树脂属于功能高分子材料
B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯
C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类
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在下列有关说法中正确的是 （ ）
①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2
②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的 质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变
③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变
④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. 以上组合均不正确
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在下列有关说法中正确的是
①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2
②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变
③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变
④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2:3，则该有机物的类型肯定为烷烃
A．①②③ B．①②③④ C． ②③ D．以上组合均不正确
CH4(g)＋C3H6(g)，请回答下列问题：
C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
保持不变
C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
保持不变
。下列说法中错误的是