常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知2.14),向20mL0.01mol・L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )
A. X=20
B. a点溶液中c(H+)=2.14×10-3mol・L-1
C. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(NO2-)
D. 水的电离程度b>d
高二化学单选题中等难度题
常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知2.14),向20mL0.01mol・L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )
A. X=20
B. a点溶液中c(H+)=2.14×10-3mol・L-1
C. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(NO2-)
D. 水的电离程度b>d
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已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5,1g4=0.6。该温度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点
D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10
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已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5,1g4=0.6。该温度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点
D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10
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已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。向20mL0.01mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)写出CH3COOH的电离方程式___;
(2)c点时,所加氢氧化钾溶液的体积___20ml(填“>”“<”或“=”),b、d两点水的离子积常数的关系为kw(b)___kw(d)(填“>”“<”或“=”),滴定过程中宜选用___作指示剂,滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)a点溶液中c(H+)约为___。
(4)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是____(填字母)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知HA为一元酸,常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下,该酸的电离常数K=10-5.6
B. 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂
C. 滴定至①处时,溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由①到③过程中,水的电离程度先增大后减小
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已知HA为一元酸,常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下,该酸的电离常数K=10-5.6
B. 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂
C. 滴定至①处时,溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由①到③过程中,水的电离程度先增大后减小
高二化学单选题困难题查看答案及解析
在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4mol2·L-2、1.8×10-4mol2·L-2、4.9×10-10mol2·L-2、K1=4.3×10-7mol2·L-2和K2=5.6×10-11mol2·L-2,其中氢离子浓度最小的是 ( )
A. HNO2 B. HCOOH C. HCN D. H2CO3
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在25℃时,0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是
A. HNO2 B. HCOOH
C. HCN D. H2CO3
高二化学单选题简单题查看答案及解析
在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是
A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3
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常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.HA的电离平衡常数Ka=10-5
B.点①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.点③所示的溶液中:c(HA)>c(OH-)-c(H+)
D.点④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
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