下列说法中正确的是( )A. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -56...

下列说法中正确的是(　　　 )

A. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJ•mol﹣1则该反应的反应热为566.0kJ•mol-1

B. 甲烷的燃烧热△H= -890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ•mol-1

C. 在一定条件下将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJ•mol-1

D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

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下列说法正确的是

A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

B．CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol^-1

C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热

D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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已知下列热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁ ＝－393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₂ ＝－566.0 kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₃ ＝－571.6 kJ·mol^-1

通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H₂O反应生成CO和H₂的热化学方程式。

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下列关于反应热的描述中正确的是（　　 ）

A. CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1

B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

C. 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值

D. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热

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已知：①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g)  ΔH1=  -566.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g)       ΔH2=  -393.5kJ/mol

则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：

A．+172.5 kJ/mol      B．-172.5 kJ/mol     C．+110.5kJ/mol   D．-110.5kJ/mol

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1

B．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol－1

C．有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

D．在101Kpa时,物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

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（1）已知在常温常压下：

①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－354.8 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　　　　　　 ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。

①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解________溶液，最后是电解H2O。

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