Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-...

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Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是(　　)

A.Na2S2O3只有还原性

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C.每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子

D.每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2

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Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是(　　)
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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．请回答以下问题：

（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：________．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是________．
（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在________
时，CuCl产率能达到94%．随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是________．
（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有________．

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（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是________．
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下列关于物质的用途说法不正确的是
A.碳酸氢钠可被用于治疗胃酸过多 B.Cl2可被用于工业制漂粉精
C.明矾可用于自来水的杀菌消毒 D.Fe2O3俗称铁红，常用作红色涂料

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.某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)
A.试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B.试样中一定没有Al3＋
C.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－
D.该盐工业上可以用作净水剂

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Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，下列说法不正确的是
A. 该反应中还原剂是S2O32-
B. H2O参与该反应，且作氧化剂
C. 根据该反应可判断氧化性：Cl2> SO42-
D. 该反应中每生成lmol SO42-，可脱去2molCl2

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有关下列物质的用途，叙述不正确的是（　　）
A. 氨容易液化，常用作制冷剂
B. 浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体
C. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. Cl2、ClO2、O3均可作自来水的杀菌、消毒剂

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为脱氯剂，已知1mol Na₂S₂O₃溶液恰好把4mol Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2-将转化成（）
A．SO₄^2-
B．S
C．SO₃^2-
D．S^2-
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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为脱氯剂，已知1mol Na₂S₂O₃溶液恰好把4mol Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃²^－将转化成（）
A. SO₄²^－ B. S 　　　　C. SO₃²^－　　D. S²^－　　

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