三氧化二镍主要用作陶瓷、玻璃等的着色颜料,也经常用于制造镍电池。查阅资料知:
Ⅰ工业上利用含镍废料镍、铁、钙、镁合金为主制取草酸镍,再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
Ⅱ草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
Ⅲ、.
根据下列工艺流程示意图回答问题。
加入发生的主要反应的离子方程式为______,加入溶液调pH至,其目的为______,当加入过量后,所得滤液中______。
草酸镍在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得,同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为______。
工业上还可用电解法制取用NaOH溶液调节溶液的pH至,加入适量后采用惰性电极电解。电解过程中产生的有在弱碱性条件下生成,再把二价镍氧化为三价镍。氧化生成的离子方程式为______。a mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为______。
镉镍可充电电池在现代生活中有广泛的应用,其充、放电反应过程按下式进行:,写出该电池充电时阴极的电极反应式______。
高三化学工业流程困难题
三氧化二镍主要用作陶瓷、玻璃等的着色颜料,也经常用于制造镍电池。查阅资料知:
Ⅰ工业上利用含镍废料镍、铁、钙、镁合金为主制取草酸镍,再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
Ⅱ草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
Ⅲ、.
根据下列工艺流程示意图回答问题。
加入发生的主要反应的离子方程式为______,加入溶液调pH至,其目的为______,当加入过量后,所得滤液中______。
草酸镍在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得,同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为______。
工业上还可用电解法制取用NaOH溶液调节溶液的pH至,加入适量后采用惰性电极电解。电解过程中产生的有在弱碱性条件下生成,再把二价镍氧化为三价镍。氧化生成的离子方程式为______。a mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为______。
镉镍可充电电池在现代生活中有广泛的应用,其充、放电反应过程按下式进行:,写出该电池充电时阴极的电极反应式______。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料,也可用于镍粉的制造,其中一种生产工艺如下(已知还原性:Fe2+>Ni2+):
回答下列问题:
(1) Ni2O3中Ni 的化合价为________________。
(2)为了提高金属镍废料浸出速率,在“酸浸”时可采取的措施有_______________________(写两条)。
(3)若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液(在该实验条件下,Ni2+不能被KMnO4氧化),则“氧化”过程中的离子方程式为_______________________;加入Na2CO3溶液调pH,产生的“滤渣X”是_____________。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是___________________;加入NaClO溶液和NaOH溶液,“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_________________________。
(5)工业上用镍为阳极,电解0.05~0.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示:
①NH4Cl浓度最好控制为____________g·L-1。
②当NH4Cl浓度大于15g·L-1时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,相应的电极反应式
为______________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂,也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下:
回答下列问题:
(1)Ni2O3中Ni的化合价为___________________________________。
(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率时,温度不宜过高,其原因是_________________________。
(3)加入H2O2“氧化”的离子方程式为_________________________________________;滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。
(4)工艺中分步加入Na2CO3的作用是________________________________;为提高原料的利用率,应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为____________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,为确定其组成,某小组进行了实验探究。
(查阅资料)碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末,Ni2O3为灰黑色固体。
(实验探究)选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
实验I定性探究:确定3种氧化物的组成。
(1)预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是___________________。
(2)经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2,装置连接顺序为AB__________(填装置的字母序号)。其中装置B现象为_________________。
实验II 定量确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。
实验步骤如下:
i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D(前一个)的质量并记录
ii 打开活塞K,缓缓通入空气
iii点燃酒精灯,加热
iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭K
v 再次称量装置F、装置D(前一个)的质量并记录
(3)其中步骤ii的目的是_____________________________________。
(4)若缺少装置A将导致所测得的x值___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(5)重复操作ii-v至__________________________时,可判断碱式碳酸镍已完全分解。
(6)实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g,其他数据如下表所示
装置F质量/g | 装置D(前一个)质量/g | |
实验前 | 132.00 | 41.00 |
实验后 | 133.08 | 41.44 |
该碱式碳酸镍的化学式为____________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
【化学一选修2:化学与技术】(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的蓄电池材料。工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC2O4-2H2O),再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。下列工艺流程示意图如下;
回答下列问题
(1)为提高酸溶操作中镍废料的转化率,可采取的措施有答出三条 。
(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 。
(3)加入NH4F后除掉的杂质是____
(5)工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2S04后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO—,再把二价镍氧化为三价镍。当amol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为____。电解法制取Ni203的实际过程中,先获得一种结晶水合物,己知含1 mol Ni的诙结晶水合物中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热,获得Ni203固体和0.2 mol水,则该结晶水合物的化学式为 .
高三化学简答题极难题查看答案及解析
(14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍铁钙镁合金为主)制取草酸镍,再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
(1)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒,玻璃棒的作用是________。
(2)加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0~4.5左右,加入碳酸钠溶液的作用是。再加入NH4F的目的是________。
(3)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得三氧化二镍,同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式________。
(4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO-氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式________。a mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量是________。
(5)电解法制取三氧化二镍实际过程中,有时获得一种结晶水合物,已知1mol该物质中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热,而获得三氧化二镍固体和0.2 mol水,则该结晶水合物的化学式为________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
(1)操作1的名称为____________________________________。
(2)沉淀A为_________________________(用电子式表示)。
(3)试剂B的名称为_______________,沉镍后,滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L,则残留在滤液中的 c(Ni2+)=_______________(已知Ksp[NiC2O4]= 4×10-10)。
(4)NiC2O4·2H2O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示:
①T3温度后,草酸镍全部转化为三氧化二镍,则a为_______________(保留一位小数)。
②T2温度发生反应的化学方程式为__________________________。
(5)高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。
混合气体现象澄清石灰水变浑浊
①试剂1的化学式为_____________________。
②碱石灰的作用是________________________________。
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【化学—选修2:化学与技术】
三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ为 。
(2)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ;
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0,其目的为 ;
(3)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。
(4)工业上还可用电解法制取Ni2O3,用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为 。
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时,NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。
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(化学—选修2:化学与技术)
三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ为___________________。
(2)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为____________________________;
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0,其目的为__________________________;
(3)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为______________________________。
(4)工业上还可用电解法制取Ni2O3,用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为__________。amol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为_____________。
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时,NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是______________________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
【化学—选修2:化学与技术】
三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ为 。
(2)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ;
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0,其目的为 ;
(3)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。
(4)工业上还可用电解法制取Ni2O3,用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为 。
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时,NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。
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