氮族元素的单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是________填代号。
A. B.
C. D.
(2)键角:,从原子结构角度分析原因:__________________。中As原子的杂化类型是_____________,空间构型是_______________。
(3)白磷中毒后,用硫酸铜溶液解毒,其化学反应原理如下:
白磷的结构如图所示,上述反应转移电子时,破坏______键。与中阴离子互为等电子体的分子有______填一种即可。
中铜离子的价层电子排布式为_____________________。
在溶液中滴加过量氨水生成蓝色溶液,主要成分是,它不含的作用力类型有_______。填代号
离子键 金属键 配位键 极性共价键
(4)联氨的沸点为,联磷的沸点为,其主要原因是_____________。
(5)磷化硼是半导体材料,早在1891年,法国化学家亨利莫瓦桑就合成了磷化硼晶体,其晶胞如图所示。磷化硼的化学式为______________。磷化硼的熔点为,它的晶体类型是______________。
(6)砷化镓是重要的半导体材料,用来制作半导体激光器和太阳电池等元件。砷化镓晶胞如图所示。已知砷化镓的摩尔质量为,密度为,代表阿伏加德罗常数的值。图中x和y最短核间距离为____________________pm。
高三化学综合题困难题
氮族元素的单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是________填代号。
A. B.
C. D.
(2)键角:,从原子结构角度分析原因:__________________。中As原子的杂化类型是_____________,空间构型是_______________。
(3)白磷中毒后,用硫酸铜溶液解毒,其化学反应原理如下:
白磷的结构如图所示,上述反应转移电子时,破坏______键。与中阴离子互为等电子体的分子有______填一种即可。
中铜离子的价层电子排布式为_____________________。
在溶液中滴加过量氨水生成蓝色溶液,主要成分是,它不含的作用力类型有_______。填代号
离子键 金属键 配位键 极性共价键
(4)联氨的沸点为,联磷的沸点为,其主要原因是_____________。
(5)磷化硼是半导体材料,早在1891年,法国化学家亨利莫瓦桑就合成了磷化硼晶体,其晶胞如图所示。磷化硼的化学式为______________。磷化硼的熔点为,它的晶体类型是______________。
(6)砷化镓是重要的半导体材料,用来制作半导体激光器和太阳电池等元件。砷化镓晶胞如图所示。已知砷化镓的摩尔质量为,密度为,代表阿伏加德罗常数的值。图中x和y最短核间距离为____________________pm。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铬、钼、钨都是ⅥB族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
铬元素的最高化合价为________;基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子,其原子核外有________个未成对电子。
钼可作有机合成的催化剂。例如,苯甲醛被还原成环己基甲醇。
环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛,其原因是________。
铬离子能形成多种配合物,例如。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中,的配位数为________。
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
该氧化物的化学式为________。
已知晶胞底面的边长为acm,晶胞的高为bcm,代表阿伏加德罗常数的值,该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
铬、钼、钨都是ⅥB族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
铬元素的最高化合价为________;基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子,其原子核外有________个未成对电子。
钼可作有机合成的催化剂。例如,苯甲醛被还原成环己基甲醇。
环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛,其原因是________。
铬离子能形成多种配合物,例如。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中,的配位数为________。
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
该氧化物的化学式为________。
已知晶胞底面的边长为acm,晶胞的高为bcm,代表阿伏加德罗常数的值,该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。
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(本题12分)
磷是重要的非金属元素。磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。
次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等。
完成下列填空
(1).磷原子的最外层电子排布的轨道表示式为 ______ ;氧原子核外电子云有 种不同的伸展方向,其最外层有 种不同运动状态的电子。NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为 。
(2).写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
(3).磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是__________________________________________________。(请用文字描述)
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。
(4).写出该反应的化学方程式__________________________。
(5).每消耗24.0g碳时,有 mol电子发生转移。反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为 g/L。
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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
23.铝原子最外层电子排布式是 ,铝原子核外有 种能量不同的电子。
24.1827年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________;现代工业炼铝是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解,其阴极电极反应式为 。
25.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3,用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是 。
26.LiAlH4由Li+、A1H4一构成,是有机合成中常用的试剂,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
(1)比较Li+、 H一、Al3+、H+离子半径大小 。
(2)写出LiAlH4分解的方程式(需配平) ,若反应生成3.36 L氢气(标准状况下),则有 g铝生成。
(3)LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇,推断LiAlH4是反应的 剂。
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第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)基态钠原子核外电子排布式为_______;ⅠA族元素的基态原子价层电子云轮廓图为_______。
(2)H2分子中轨道重叠方式是________( 填标号)。
A.s-s B.s-p C.p-p
与H2F+互为等电子体的分子是________( 填一种即可)。
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子杂化类型是________;氯的含氧酸通式表示为HClOx,若某种氯的含氧酸中阴离子立体构型为三角锥形,则x=________。
(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低,而卤素单质的熔点,沸点随原子序数增大而升高,其原因是________________________________。
(5)钠、钾晶胞如图A所示,其堆积方式是________。
(6)氢化钠晶胞如图B所示(白球代表H+,黑球代表Na+),图C是氢化钠晶胞的截面图。
已知NA代表阿伏加德罗常数的值,晶体密度为dg·cm-3。
①氢化钠晶胞中阴离子的配位数为________。
②Na+半径为________pm(只列出计算式即可)。
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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
(1)铝原子最外层电子排布式是________,铝原子核外有___种能量不同的电子。
(2)1827年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________;现代工业炼铝是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解,其阴极电极反应式为___________________________。
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3,用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是________。
(4)LiAlH4由Li+、A1H4-构成,是有机合成中常用的试剂,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
①比较Li+、 H-、Al3+、H+离子半径大小____________。
②写出LiAlH4分解的方程式(需配平)_______,若反应生成3.36 L氢气(标准状况下),则有____g铝生成。
③LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇,推断LiAlH4是反应的_________剂。
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锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)基态Fe3+的核外电子排布式为____________。在第四周期过渡元素中,基态原子未成对电子数最多的元素为____________(用元素符号表示)。
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂,该化合物中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示);甘氨酸分子中N原子的杂化轨道类型为____________;从结构角度解释甘氨酸易溶于水的原因:________________。
(3)铜元素的第一电离能、第二电离能分别为746 kJ·mol-1、1958 kJ·mol-1;锌元素的第一电离能、第二电离能分别为906 kJ·mol-1、1733 kJ·mol-1,铜的第二电离能大于锌的第二电离能,其主要原因是___________________________________________________。
(4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料,PO的空间构型为______________。
(5)某种化合物由Fe、Cu、S三种元素组成,其晶胞结构如图所示,则化学式为__________,该晶胞上、下底面均为正方形,侧面与底面垂直,若该晶体的密度ρ g·cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,结合图中的数据计算底面棱长a=____________(只要求列出计算式,用含b的代数式表示)pm。
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第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)基态钠原子核外电子排布式为___________。
(2)H2分子中轨道重叠方式是___________ ( 填标号)。
A.s-s B.s-p C.p-p
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2分子的中心原子杂化类型是___________。
(4)钠、钾晶胞如图A所示,其堆积方式是___________。
(5)氯化钠晶胞如图B所示(白球代表Cl-,黑球代表Na+),其中阴离子的配位数为___________。
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元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示)
(1)基态X原子的价电子排布式为______________________,Z2+核外3d能级上有___________对成对电子。
(2)Y3+的一种配离子[Y(N3) (NH3)5]2+中,Y3+的配位数是___________,lmol配离子中所含σ键的数目为___________,配位体N3-中心原子杂化类型为______________________。
(3)Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Y(NH3)6]2+,其原因是____________________________________________。
(4)X离子与KCN形成的蓝色晶体中,X2+、X3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为______________________,立方体中X2+间连接起来形成的空间构型是____________________。
(5)一定温度下,ZO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Z2+填充其中(如图),已知O2-的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。
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