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某学生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：① CuSO4·5H2O晶体；②16%的CuSO4溶液 (ρ＝2.3 g/mL)。回答下列问题：
（1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________。
（2）若取用①来配置该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配置，所选用硫酸铜溶液的体积为_______mL。
（3）若取用②来配置，下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是____（填编号）。
a.量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤 b.容量瓶中有少量水
c.定容摇匀时，液面下降又加水 d.定容时仰视刻度线
（4）取所配硫酸铜溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。如何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全？________。
（5）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，用化学反应方程式解释原因_________。个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是________(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是________。
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某学生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有________；
（2）本实验需量取所选用硫酸的体积为____________________mL；
（3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是____________
a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤
b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中
c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上
d.定容摇匀时，液面下降又加水
e.定容时仰视刻度线
（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？__________________________________ ；
（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合，其质量分数为49﹪，则水的体
积________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
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现需要0.2 mol·L−1CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L−1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO4溶液。
（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。
②e步骤中，俯视刻度线：___________。
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。
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如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸__mL进行配制；
（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（_____）
A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g
（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的是__；
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.量取浓硫酸时仰视读数
C.定容时俯视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）为中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反应，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。
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某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是________________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
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某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，实验员老师准备取用这批硫酸来配制。
可供选用的仪器有：a．胶头滴管；b．烧瓶；c．烧杯；d．药匙； e．量筒；f．托盘天平。
请回答下列问题：
(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为 ；
⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用(填序号) 规格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
⑶上述仪器中不需要使用的有(选填序号) ，还缺少的仪器有(写仪器名称) 。
⑷若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；②定容时俯视刻度线 ；
⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
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（共18分）（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：
（i）完成下列步骤：
①用托盘天平称取胆矾 g。
②将称好的胆矾放入 中，加适量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为 。
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2~3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （偏高或偏低）。
④向X容器内加水至刻度线下 时，改用 小心地加水至液面与刻度线相切。若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度 （偏高或偏低）。
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒， 。
（ii）在X容器的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．X容器使用前需检验是否漏水
B．X容器用水洗净后，烘干后方可使用
C．若X容器洗净后未经干燥就直接使用，对溶液浓度无影响。
D．配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入X容器中，加水溶解时需用玻璃棒引流。
（2）化学中很多时候需要对混合物进行分离和提纯，以下这套装置就常常用来分离液态混合物。
①利用这套装置来分离液态混合物的方法叫 。
②写出有关仪器的名称：A． B．
③图中有一处明显错误，请写出正确的做法： ，仪器B中的冷却水应该从 口（c或d）通入。
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下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度为______mol • L-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4. 6 mol • L-1的稀硫酸，则配制该浓度的溶液需要量取_____mL该浓硫酸。
(3)配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要________(填仪器名称）。
(4)配制溶液时有如下操作（未按顺序排列）：
a.稀释 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e. 量取 f.将溶液移至容量瓶 g.定容
其中摇匀的前一步操作是_______(填字母）。
(5)在下列配制过程示意图中，有错误的是_______(填序号）。
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硫酸试剂瓶标签上的内容：
计算：
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______（在横线上填写所缺仪器的名称）。其中配制稀硫酸溶液时定容的操作为 ___________ 。
（3）该硫酸与等质量的水混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2 mol·L－1。(填大于或等于或小于)
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是 ______（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
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（2015秋•合肥校级期中）实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：
Ⅰ粗盐提纯
（1）固体A的化学式为 ；
（2）试剂2的名称为 ，判断试剂2是否过量的方法 ，操作3的名称 ．
（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为：
Ⅱ配置溶液
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）．
A．烧杯 B．500mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管
（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为 g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
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