现有如下两个装置，其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。（1）装置乙中可观察到的现象是_...

现有如下两个装置，其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。

（1）装置乙中可观察到的现象是_______。

（2）若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是_____，锌电极上发生的反应类型是_____（填“氧化反应”或“还原反应”），此时的总反映化学方程式为_______。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是_______，与开始阶段相比锌片上的反应是否发生了变化______（填“是”或“否”）

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为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气________

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

________

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用

A中加入的试剂和作用是______                   _____

B中加入的试剂和作用是____               ____________

D中加入的试剂和作用是__                 ___________

（4）实验时，C中应观察到的现象是______________________

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（8分）以下甲、乙、丙为探究原电池原理的有关装置，试回答下列问题：

（1）甲中预计可以观察到得现象是：铜片上 　 　　 　 （填“有”或“没有”）气泡产生，锌片上　　　 （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）乙中锌为原电池的　　　　　　　　 极，电极反应是　　　　　　　　 ；铜为原电池的　　　　　　　　 极，电极反应是　　　　　　　　　　 。原电池总反应为

（3）丙中电流计A的指针是否发生偏转：　　　　　　 （填“是”或“否”）

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（8分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。

某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。

请回答：该项研究的主要目的是__ _。浓硫酸的作用是_           __。B、C中能观察到的实验现象是_________。从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？_____。

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用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答        （1）画出装置图。

（2）从理论上讲，预期看到的现象是

（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释：。

（4）此电池的负极是，正极的电极反应式是。

（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了________mol电子

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观察图中 A、B、C 三个装置，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片，可观察到铜片上_________（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池（图A），正极的反应式为_______。

（2） 如果烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到 11.2 L（标准状况下）H2 时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量的浓度为_______mol/L。

（3） 如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（图 B），放置数天后，铁片生锈。负极反应式为_______。

（4） 图 C 是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。

①正极为_______（填“a”或“b”）。

②阳极电极反应式为_______，检验该阳极产物的方法是将_______试纸靠近电极。

③电解一段时间后发现阴极增重 6.4 g，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗_______L 氢气（标准状况下）才能满足需要。

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下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，请观察实验装置。分析实验原理，并回答下列问题：

（1）整个实验过程中，能观察到①烧杯A中的现象：②烧杯B中的现象______________；

（2）实验结束时的操作是______________

（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式______________；

（4）该实验可证明稳定性：NaHCO3　　 　　　 　 Na2CO3(填大于，小于或等于)，证明稳定性比较时，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换　 　　　 　　 （填能或不能）。

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化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题：

(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱，请完成　 实验操作，回答相关问题：

①实验操作过程：固定铜片，打开分液漏斗活塞及止水夹2，从不对称U形管1、2长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸，液面与双孔橡皮塞接触，然后，关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹1、2。此后可观察到现象______；然后打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄（说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以）。

②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________。

(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

①干燥管D的作用是__________。

②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B中所装药品分别为________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________。

③若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。

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化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题：

(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱，请完成　 实验操作，回答相关问题：

①实验操作过程：固定铜片，打开分液漏斗活塞及止水夹2，从不对称U形管1、2长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸，液面与双孔橡皮塞接触，然后，关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹1、2。此后可观察到现象______；然后打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄（说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以）。

②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________。

(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

①干燥管D的作用是__________。

②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B中所装药品分别为________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________。

③若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。

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I．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如下图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

(1)定性甲所示装置可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________。

(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是________。

II．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

(3)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____。

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