常温下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
A.1014-a-2b B.10 a+b-14 C.10a-2b D.10a-2b+14
高二化学单选题中等难度题
常温下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
A.1014-a-2b B.10 a+b-14 C.10a-2b D.10a-2b+14
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下列说法正确的是( )
A. 常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性
B. 已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性:NaF溶液较强
C. 将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(HCl)<c(NH3·H2O)
D. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
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常温下,pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好完全反应,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )
A.混合前的醋酸约1%发生电离 B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D.混合后的溶液呈中性
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常温下有下列四种溶液:
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | pH=4的NH4Cl溶液 | pH=4的盐酸 | 0.1mol•L-1的醋酸溶液 | 0.1mol•L-1的NaOH溶液 |
已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5.
请回答下列问题:
(1)用④的标准液滴定③宜选用______________(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂,①和②两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________,
(2)都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为________。(用序号填空)
(3)取溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲线如图所示,则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为___________;若b点时消耗③的体积为V mL,则V___________20(填“>”、“<”或“=”).
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25℃时,向a mL 2.0mol·L的NaOH溶液中加入2.0mol·L
的醋酸溶液,当加入bmL醋酸溶液时,混合溶液的pH为7,假设混合溶液的体积为(a+b)mL,已知,醋酸的电离平衡常数1.75×10
,则a/b的值为
A.174/175 B.100/99 C.99/100 D.175/176
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常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸,下列说法正确的是
A. 两种溶液的 pH:盐酸大于醋酸
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多
C. 向醋酸中加入等物质的量的 NaOH,溶液呈碱性,且溶液中
D. 两种溶液中水电离出的氢离子:盐酸大于醋酸
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常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知2.14),向20mL0.01mol・L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是( )
A. X=20
B. a点溶液中c(H+)=2.14×10-3mol・L-1
C. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(NO2-)
D. 水的电离程度b>d
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下列说法错误的是( )
A. 常温下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的电离程度相同
B. 常温下,将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH>7
C. 常温下,将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后,若所得溶液的pH=7,则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)
D. 常温下,pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
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常温下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸,常温时随着氨气的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 当c(R-)= c(HR)时,溶液必为中性
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室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸,则混合溶液的pH约为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5)
A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 无法确定
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