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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）________．
（2）第②步加H₂O₂的作用是________，使用H₂O₂的优点是________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制备无水CuSO₄的方法是________．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，________方案不可行，原因是________：从原子利用率角度考虑，________方案更合理．

高二化学填空题中等难度题

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）________．
（2）第②步加H₂O₂的作用是________，使用H₂O₂的优点是________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制备无水CuSO₄的方法是________．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，________方案不可行，原因是________：从原子利用率角度考虑，________方案更合理．
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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________；得到滤渣1的主要成分为______（写化学式）。
(2)第②步加H2O2的作用是______________________（用离子方程式表示）；使用H2O2的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为________。
⑵第②步加入H₂O₂的作用是________，使用H₂O₂的优点是________；调节pH的目的是使________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是________。
⑷由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，________方案不可行，原因是________；
从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(M_r=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H₂Y²^－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺+ H₂Y²^－＝CuY²^－+ 2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝________；
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量测定结果偏高的是________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除静可与EDTA反应的干扰离子

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下列做法不利于环境保护的是
A. 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能
B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
C. 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
D. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

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电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
(1)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

4.7

7.0

1.9

沉淀完全时

6.7

9.0

3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是________________。
(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循坏利用的物质是__________________。

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（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是　　　。写出操作①的名称：　　　　　　。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：　　　　。操作②用到的主要仪器名称为　　　，其目的是（填序号）　　　　　　。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和　　　　。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是　　　。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是　　　　。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是　　　　　　　　。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是　　　　。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是　　　　　。

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下列做法不利于环境保护的是（　）
A. 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能
B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
C. 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
D. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

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废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取下用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥

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电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是　　　　　　　　　　。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

4.7

7.0

1.9

沉淀完全时

6.7

9.0

3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是　　　　　　　　　　。
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式　　　　　　　　　（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）
（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式　　　　　　　　　。

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化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（　　　　　）
A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B.用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题
C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
D.工业上，不能采用电解NaCl溶液的方法制取金属钠

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