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双氧水是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液，常用于消毒、漂白等．实验室也常用它来制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂

2H₂O+O₂↑．用这种方法制得的氧气中往往含有少量的水汽．欲制得干燥的氧气，两位同许分别设计了如图甲、乙所示的实验装置（A中盛有MnO₂、B中盛有浓H₂SO₄、C中盛有无水CuSO₄）．你认为________（填“甲”或“乙”）装置较为合理．装置C的作用主要是________．

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双氧水是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液，常用于消毒、漂白等．实验室也常用它来制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑．用这种方法制得的氧气中往往含有少量的水汽．欲制得干燥的氧气，两位同许分别设计了如图甲、乙所示的实验装置（A中盛有MnO₂、B中盛有浓H₂SO₄、C中盛有无水CuSO₄）．你认为________（填“甲”或“乙”）装置较为合理．装置C的作用主要是________．

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双氧水常用于消毒、漂白等方面，它是含过氧化氢（H₂O₂）的溶液，含H₂O₂30%的水溶液以二氧化锰做催化剂时，可迅速分解放出氧气，现欲制取干燥纯净的氧气，可采用右图装置．
（1）写出产生氧气的化学方程式：______ 2H₂O+O₂↑

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双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液．在盛有少量MnO₂的容器中，加入含H₂O₂30%的双氧水，在常温下即可迅速分解放出氧气：
2H₂O₂2H₂O+O₂↑．实验室可用此方法制取氧气．
试回答下列问题：
（1）反应的发生装置应选用______（A或B）装置．
（2）欲分离反应后混合物中的MnO₂用到的玻璃仪器有：______、______、______．
（3）与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是（写出一种就行）______．

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双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液．在盛有少量MnO₂的容器中，加入含H₂O₂30%的双氧水，在常温下即可迅速分解放出氧气：
2H₂O₂2H₂O+O₂↑．实验室可用此方法制取氧气．
试回答下列问题：
（1）反应的发生装置应选用______（A或B）装置．
（2）欲分离反应后混合物中的MnO₂用到的玻璃仪器有：______、______、______．
（3）与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是（写出一种就行）______．

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双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液．在盛有少量MnO₂的容器中，加入含H₂O₂30%的双氧水，在常温下即可迅速分解放出氧气：
2H₂O₂2H₂O+O₂↑．实验室可用此方法制取氧气．
试回答下列问题：
（1）反应的发生装置应选用______（A或B）装置．
（2）欲分离反应后混合物中的MnO₂用到的玻璃仪器有：______、______、______．
（3）与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是（写出一种就行）______．

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过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒，而且双氧水（即过氧化氢H2O2）因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”，实验室有一瓶过氧化氢溶液引起了同学们的兴趣。
（1）甲同学认为，从微观角度分析过氧化氢在分解生成氧气的过程中，反应前后分子种类________（填“改变”或“不变”之一），原子数目________（填“改变”或“不变”之一）。
（2）乙同学认为，利用如图的方法可以来验证化学反应是否遵循质量守恒定律。通过实验发现，天平失去平衡，指针向________（填“左”或“右”）偏转，产生此现象的原因是________，该反应________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
（3）丙同学认为，可以通过加水稀释的方法让溶液变稀。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______？加水的质量是______？（列式计算）

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过氧化氢（俗名双氧水，化学式H₂O₂）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．小明从试剂商店购得一瓶双氧水溶液，用于制取O₂．其瓶上标签的部分文字如图所示，试解答下列问题：
（1）这瓶溶液可稀释为溶质质量分数为6%的溶液约______克．据标签上的说明文字推测双氧水具有的性质有：______．
（2）根据化学方程式计算：这瓶溶液稀释后理论上可制得多少克氧气？

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实验室用过氧化氢（ H₂O₂）制取氧气时常用二氧化锰作催化剂．反应的化学方程式2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑．有同学提出硫酸铜能否代替二氧化锰作该反应的催化剂．下面请你一起参与实验探究，并回答问题：
（1）作出假设：硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂．
（2）实验探究：
实验1：取甲、乙两支试管，分别加人等体积的5%过氧化氢溶液．在甲试管中加人适量的硫酸铜溶液．发现甲试管中迅速产生气泡；在乙试管中加人适量的蒸馏水，观察不到气泡产生．
实验2：取适量实验1中甲试管反应后的溶液．分别装入丙、丁试管中，向丙试管内滴加BaCl₂溶液．有白色沉淀产生；向丁试管内滴加NaOH溶液．有蓝色絮状沉淀产生．
（3）分析讨论：
①实验1中设置乙试管起______作用．
②实验2中向丙试管内滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀的化学方程式是______
③有同学认为，仅凭上述两个实验还不能证明硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂，他觉得还需要增加一个实验，用来探究硫酸铜在化学反应前后______不变．
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双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液．含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气：2H₂O₂2H₂O+O₂↑．现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液．
（1）装置B中的药品是________，作用是________．
（2）装置C可用来检验氧气是否干燥，则其中的药品是________，证明氧气已干燥的现象是________．
（3）装置D中氧气是否集满的检验方法是________．
（4）若改变装置A中的固体药品，此装置还可以制取________气体．

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双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢(H2O2)的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气。现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。
(1)写出图中标号仪器的名称①___________②______________③______________。
(2)写出A中化学反应方程式________________________。
(3)装置B中的药品是_________，作用是_________________________________。
(4)装置C可用来检验氧气是否干燥，则其中的药品是_____________，证明氧气已干燥的现象是__________________。
(5)装置D中氧气是否集满的检验方法是________________________________。
(6)若改变装置A中的固体药品，此装置还可以制取____________气体。

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