硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子轨道表达式为_________...

硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为____________________________，其第一电离能比Be ____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________。

（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。

①B原子的杂化方式为_____________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________________________________________________________。

② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

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硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为____________________________，其第一电离能比Be ____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________。

（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。

①B原子的杂化方式为_____________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________________________________________________________。

② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

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铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。

（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。

（3） 纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_________________(标出配位键)，空间构型为_______________，其中氮原子的杂化方式为_______________；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有______ (任写一种)。

（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为___________(填最简整数比)。

（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm (列表达式)。

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镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

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（5分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）Ni原子的外围电子轨道表示式为______________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 p和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________；

（4）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。

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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。

(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是_____；氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。

A.离子键　　　 B.σ键　　　 C.π键　　　 D.氢键

(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F－F键的键能为____kJ·mol-1，S－F键的键能为____kJ·mol-1。

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铜、锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：

（1）Zn2+的价层电子轨道表达式为__。

（2）元素第二电离能（I2）：Zn_Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）卤化锌的熔点如表所示：

①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔点呈表中变化规律的原因___。

②ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为___。

（4）邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子杂化类型为__。

②1mol中σ键和π键的数目之比为__。

（5）铜的晶胞为面心立方（如图所示），已知晶胞参数为a，则该晶胞的空间利用率为__。（圆周率为π）。

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硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：

(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。

(2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。

(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。

a.离子键　　　　　 b.共价键　　　　　 c.配位键　　　　　 d.分子间作用力　　　　　 e.氢键

(4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。

(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。

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硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)N原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子排布式为：__________

(2)经测定发现N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N 原子杂化类型分别为__________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______________ (写出一种)。

(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是___________，原因是_____________________

(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有__________种。

(5)氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0,0,0 );B为(1/2,1/2,0) ;C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为____________________。

②己知氮化镓晶胞的边长为anm,其密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA=__________( 用a、d表示)

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Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：

(1)基态Ni2+的价层电子轨道表达式为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________。

(2)N、P可形成一些复杂离子，如(CH3)3NH＋、NO2+、PCl6－等。

①(CH3)3NH＋ 中N原子的杂化类型为___，NO2+的空间构型为______________。

②PCl5是一种白色固体，在加压下于148℃时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是___________。

(3)Fe、Ni易与CO形成配合物，Fe(CO)5中σ键与π键个数比为______，Ni(CO)4熔点－25℃，沸点43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，Ni(CO)4为______晶体。

(4)FeO、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

① 熔点FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。

② FeO 晶胞如下图，Fe2+的配位数为_______。

③ FeO在氧气中加热，部分Fe2+被氧化为Fe3+，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为FexO(x＜1)，测得晶胞边长为a cm，密度为⍴g·cm－3，则x＝_______。

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