活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO...

活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

则下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数为1/4

B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间

C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol·L－1·min－1

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活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

则下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数为1/4

B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间

C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol·L－1·min－1

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车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式 　　　　　　　　　 　　　 ；

（2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=　　 　　　　 　 ；

（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为　　 　　 　 ；

（4）右图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。请判断该反应△H　　 　　 　 0（填“＞”或“＜”）。

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活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T ℃时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是(　　)

A. 该温度下的平衡常数：K＝　　 B. 达到平衡时，NO的转化率是60%

C. 3 min末达到平衡，则v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1　　 D. 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO

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活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是

A.该温度下的平衡常数是：K=

B.达到平衡时，NO的转化率是60%

C.3min末达到平衡，则v（NO）=0.01mol/（L·min）

D.若平衡时再加入0.100molNO，则达到新平衡时NO的转化率比原平衡时低

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活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大压强，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动

D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)

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活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝________mol·L-1·min-1；

（2）该反应的化学方程式是________________________________________；

（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1　

②混合气体的密度不再改变　

③总压强不再改变　

④混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

①a处通入的物质是________，电极反应式为：____________________；

②b处电极反应式为_________________________；

③电池工作时H＋由________极移向_______极（填正、负极）。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：

①反应的化学方程式为　　　　　　　　

②反应开始到10s，用SO2表示的反应速率为　　　　　　　　

③O2的平衡转化率为　　　　　　　　

（2）对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝　　　　　　　　 　　　　 ；υ(SO3)=　　　　　　　　　　 　　　 。

（3）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_________kJ·mol－1。

（4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________

a、体系压强保持不变　　　　　　　　　 b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变　　 　 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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I．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式______。

（2）①结合表中数据，判断该反应的ΔH____0(填“＞”或“＜”)，理由是_____

②判断该反应达到平衡的依据是_____。

A．容器内气体密度恒定　　　 B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定　　　　　　 D．2v正(NO)＝v逆(N2)

II．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____。

（2）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___(填字母)。

A．c(H＋)　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)　　 C．c(H＋)/c(OH－)　 D．c(OH－)

（3）0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK___NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)___c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（5）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝____。

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低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题

（1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①由图甲可知，温度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。

②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。

a．升高温度　　　　 b．降低温度　　　 c．增大压强　　　　 d．增大催化剂的比表面积

（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ•mol﹣1，②N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＝+56.9k•mol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。

（3）下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。

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