已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI 溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说...

已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI 溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是

A. 实验i中现象说明有Fe2+生成

B. 实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+

C. 实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)

D. 实验ⅲ中再加入4 滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化

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用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是 (　　 )

A.实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2

B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子

C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)

D.若向实验ⅲ所得液体中滴加溶液，水层红色比实验ⅱ浅

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为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。

下列说法不正确的是

A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成

B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2

C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+

D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

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为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)

Ⅱ．继续加入2ml CCl₄振荡

Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

(1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________

探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________

(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺

猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆] ^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黄色)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：

①请完成下表

②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。

Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液  滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。

②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。

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控制合适的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺I₂设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是

A．盐桥中的K⁺移向FeCl₃溶液

B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

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某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：

①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI），证明反应物没有反应完全；

②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_____________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是_____________________________________________。

（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。

（3）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

①反应开始时，乙中石墨电极上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_________________________。

②电流计读数为0时，反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作_______（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为_________________________。

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已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I－>Fe2＋>Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。

有关说法不正确的是（     ）

A．线段BC代表Fe³⁺ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝ 6 mol/L

C．当通入Cl₂  2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

D．原溶液中n (Fe²⁺): n (I^━): n(Br^━)＝2:1:3

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-

B. FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D. 过量CO2通入Ca(ClO)2 溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓

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已知：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe³⁺ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝ 6 mol/L

C．当通入Cl₂  2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe^2＋+2I^－+2Cl₂＝2Fe^3＋+I₂+4Cl^－

D．原溶液中n (Fe²⁺): n (I^－): n(Br^－)＝2:1:3

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