H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化...

H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（　　　　 ）

A. a为负极

B. 通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2

C. 电解一段时间后，左侧溶液pH降低

D. 若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移

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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（ ）

A. B极区电解液为LiCl溶液

B. 阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

C. 电解过程中Li＋向A电极迁移

D. A极区产生0.1mol气体，则溶液中有0.4molLi＋移向B电极

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模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. 通电开始后，阴极附近溶液pH增大

B. 制得的氢氧化钾溶液从出口d流出

C. 电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-＝4H++O2↑

D. 通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数

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二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，下列叙述正确的是

A．B极区电解液为LiOH溶液

B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole－

C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区

D．电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑

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下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（　　　 ）

A．冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法

B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法

C．用氯气和氢氧化钠制漂白粉

D．工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应

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示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。 下列说法正确的是

A.甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应

B.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e-　 = 2Na＋

D.乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口

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ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。工业上可在较大电压下电解氯化钠先得到NaClO3再制备ClO2，其工艺原理示意图如图，下列说法正确的是(　　 )

A.a气体是氯气，b气体是氢气

B.该装置中氯化钠电解槽阳极的电极方程式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑

C.ClO2发生器中发生的反应：2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O

D.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1mol ClO2需要补充44.8L b气体(标准状况)

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工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家 通过电解氟氢化钾的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：，制备氟气的电解装置如下图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A. 钢电极与电源的负极相连

B. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

C. 阴极室与阳极室必须隔开

D. 电解过程需不断补充的X是KF。

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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为　　　　　　　　　 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为　　　　　　　　　　 ，电解过程中Li+向　　　　　　 电极迁移(填“A”或“B”)。

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