某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉,所发生的反应的离子方程式是
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: 经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ,现象:
高二化学填空题中等难度题
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中不可能含有以上的两种阳离子是________、________;乙厂废水中应该含有的阴离子是________。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理:(1)如果在废水中加一定量________(选填:活性炭或铁粉),可以回收其中的金属________(填写金属元素符号),离子方程式是________。
(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀写出两个离子方程式:________、________。经过滤后的废水主要含________,是一种化肥,可用来浇灌农田。
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某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉,所发生的反应的离子方程式是
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: 经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ,现象:
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某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水所含的三种离子是______、_______、_______。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填:活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉),可能回收其中的金属__________(填元素符号)
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的__________(填入离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_____________,可用来浇灌农田。
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(7分)某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的3种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外3种离子,如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的__________
(填写离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。
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工厂的工业废水,不可直接往江河湖海中排放,否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的四种。又知甲厂污水pH>7。
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是:_______________________________。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是:______________________________。
(3)对乙厂废水进行处理,方法之一,可往废水中加入一定量的________(选填
“活性碳”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属__________(填
元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀,从而大大降低污染程度。过滤后所得废水主要含________,可用于浇灌农田。
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现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子K+,Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式为:________。
(2)E溶液是________,判断依据是_______。
(3)写出下列四种化合物的化学式:A_______、C_______、D_______、F_______。
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现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+ 、Ag+ 、Ca2+ 、Ba2+、 Fe2+、 Al3+,阴离子有Cl-、 OH- 、CH3COO-、NO3- 、SO42- 、CO32-,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:
A________,B________,C________,D________,E________,F________。
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室温下,现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验:(已知:室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL)
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A > E > C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列化合物的化学式:A _____________、B _____________、C _____________。
(2)实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式:_______________________
(3)D与E的溶液反应离子方程式是:__________________________________。
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