(14分)研究钠及其化合物有重要意义。（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行...

(14分)研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是　　　　　　　　　　 。

②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体　　　　　 g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O

①上述反应中，氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是　　　　　　　　 mol。

②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl　　 B．NH4Cl　　　 C．HNO3　　 　　 D．浓硫酸

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研究钠及其化合物有重要意义。

（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

A．①⑥　　　　 B．②④⑦　　　　　 C．①⑤⑥　　　 D．⑤⑥⑦

④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

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研究钠及其化合物有重要意义。

（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

A．①⑥　　　　 B．②④⑦　　　　　 C．①⑤⑥　　　 D．⑤⑥⑦

④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

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（14分）实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀。

（3）用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　　　 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　　　　　 mL（保留到小数点后1位。），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　 mL量筒最好。

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某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、______________、胶头滴管、试剂瓶。

（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在________称量，称取的固体质量为_______。

（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间。

A．①与②　　　　　 B．②与③　　　　　 C．③与④　　　　　 D．④与⑤

（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。

（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是______________。

（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。

a．砝码上有杂质　

b．洗净的容量瓶中残留有少量水

c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”　

d．定容时俯视刻度线

e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线

f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤　　　　　　

g．定容前溶液未进行冷却

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某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有

A．温度计         B．天平          C．蒸发皿         D．酒精灯

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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　 )

A. 0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B. 0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C. 0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D. 0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

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某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

(初步探究)

(1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_______ 。

(2)写出实验③中I－反应的离子方程式___________。

(3)对比实验②③④，可以得出的结论是__________。

(继续探究)溶液pH对反应速率的影响

查阅资料：

i.pH<11.7时，I－能被O2氧化为I2。

ii.pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

(4)小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如图所示：

pH为10、11时，试管⑦和⑧中颜色无明显变化的原因是________(填序号)。

A.既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率

B.既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率小于氧化反应速率和淀粉变色速率

C.发生了氧化反应，但没有发生歧化反应　　　　　

D.发生了歧化反应，但没有发生氧化反应

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实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

（1）实验室需要450 mL　 1 mol·L－1硫酸溶液。

①配制1 mol·L－1的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是_________（填标号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________________。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______（填写序号）。

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水。

（2）如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。

①向A中通入足量的SO2气体，然后加热，A中的现象_____________。

②向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，A中的现象是_____________。

③若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）同时通入A中，则溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______________________。

（3）若（2）中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的锌后，关闭止水夹并加热，进入Ｂ溶液的气体的化学式为____________；Ｂ中发生反应的离子方程式__________________________________________。

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