(12分)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响,有同学设计了在一定条件下进行如下实验,测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
(1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计)
(2)实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈色。
(3)实验表明②号实验最快,③号实验最慢,可能的原因是
________
高三化学填空题简单题
(12分)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响,有同学设计了在一定条件下进行如下实验,测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
(1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计)
(2)实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈色。
(3)实验表明②号实验最快,③号实验最慢,可能的原因是
________
高三化学填空题简单题查看答案及解析
为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,记录收集相同体积的气体所需时间。
实验 试剂/mL | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
4 mol/L H2SO4 | 20 | V1 | V2 | V3 |
饱和CuSO4溶液 | 0 | 2.5 | V4 | 10 |
H2O | V5 | V6 | 8 | 0 |
下列说法正确的是 ( )
A.实验甲产生气泡的速率最快 B.V1<V2<V3<20
C.V4=V5=10 D.V6=7.5
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下了三组实验:[实验内容及记录]
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
(1)[实验原理] _________________________________________(写离子方程式)
(2)为完成实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于__________________
(3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_______________________________
(4)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:v(KMnO4)=______ 。
(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验 编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||||
_____mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||||
4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | t | |||
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是__________________________________
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响,某同学设计如下方案(见下表)。
编号 | 纯锌粉质量 | 0.2mol·L-1硫酸体积 | 温度 | 硫酸铜固体质量 |
Ⅰ | 2.0g | 10.0ml | 25℃ | 0g |
Ⅱ | 2.0g | 10.0ml | T℃ | 0g |
Ⅲ | 2.0g | 10.0ml | 35℃ | 0.2g |
Ⅳ | 2.0g | 10.0ml | 35℃ | 4.0g |
下列推断合理的是
A.选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制T=25℃
B.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
C.根据该方案,还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间,时间越长,反应越快
高三化学单选题简单题查看答案及解析
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表:
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中; ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢: Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼,反应速率越快。 |
(1)该同学的实验目的是________________________________;
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______;应该测定的实验数据是____________________________。
(3)在使用铁与稀硫酸反应制氢气时,实验室里选择粗铁比纯铁效果更好,原因是:________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表:
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中; ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢: Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼,反应速率越快。 |
(1)该同学的实验目的是________________________________;
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______;应该测定的实验数据是____________________________。
(3)在使用铁与稀硫酸反应制氢气时,实验室里选择粗铁比纯铁效果更好,原因是:________。
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(14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如下图所示。
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________。
装置C中发生反应的离子方程式为________。
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是________。
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是
________。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行如下图的实验:
(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________。
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为________。
(6)下列对于固体甲的成分的判断中,不正确的是(填字母选项)。
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S
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某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣,为此进行了有关的实验探究,实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率。
[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1的H2SO4、4 mol·L-1的H2SO4。
[实验步骤]
(1)甲同学取一套如图装置,加入40 mL 1 mol·L-1的H2SO4,测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)乙同学取另一套同样的装置,加入40 mL 4 mol·L-1的H2SO4,测量收集10 mL H2所需的时间。
回答下列问题:
(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为________。
(2)收集10 mL H2所需时间:甲________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。反应速率:甲________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A 本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B 装置气密性要好
C 40 mL的H2SO4要迅速加入
D 测量气体体积还可以用排水法
E 若用98%的浓H2SO4,则反应最快
(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有:①___________; ②_________。
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酸性溶液与
溶液反应的离子方程式为:
,某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。
实验序号 | 实验温度 | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间 | ||||
|
| | |||||
| | | | | |||
A | 298 | 2 | | 4 | a | 0 | |
B | | 2 | | 3 | a | | 10 |
C | 318 | 2 | | | a | 1 | |
(1)实验中a的最小值为____________,探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。
(2)____________,
____________,利用实验B中数据计算,用
的浓度变化表示的反应速率为
________。
(3)他们发现,A组实验中收集的体积如图a所示;若使A组反应在绝热容器中进行,该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。
时间内速率变快的主要原因可能是:一是产物中
是反应的催化剂;二是______________________________。
由图b信息知,催化剂的催化效果与其用量________
填“有关”“无关”或“无法确定”
。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(本题16分)Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是 。
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。
Ⅱ。饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应,生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为:
R-CHO + NaHSO3 R-CH(OH)SO3Na
反应是可逆的,在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
(4)利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO3溶液,应采取措施,将装置进行部分改变。这种措施是:_____________________________________________________________________;确认有NaHSO3生成的现象是:_______________________________________.
(5)若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.
(6)若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.
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