㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出...

㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。

㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合物的化学方程式 _________________________

(2)元素G在元素周期表中的位置____________________

(3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

__________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________

（4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。

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㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。

㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合物的化学方程式 _________________________

(2)元素G在元素周期表中的位置____________________

(3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

__________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________

（4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。

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㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。

㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合物的化学方程式 _________________________

(2)元素G在元素周期表中的位置____________________

(3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

__________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________

（4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。

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I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）X元素位于元素周期表第　　　　 周期，第　　　　　 族；

N元素位于元素周期表第　　　　 周期，第　　　　　 族。

（2）请写出下列反应的离子方程式：

N单质与氢氧化钠溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为　　　　　　　　 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：　　　　　　　　　　　　　　　　

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[s1] Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________，N________ 。

（2）请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式： ________。

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）________。

（4）用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程：________。

[s1]29．

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（1）下图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线________。

（2）部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价

①乙元素的原子结构示意图____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式______________。

②甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________，辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________。

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（17分）

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是________，画出B元素简单离子结构示意图________，乙物质的电子式是________

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是________

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：________

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为________

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结合元素周期表回答下列问题：

(1)①表中实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界________

②请画出金属与非金属的分界线________

③请在方框中(图3)按氦元素的式样写出h元素原子的相关信息________

(2)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31。

①X是______， Z是______(填写元素名称)

②X, Y, Z 三种元素的简单离子半径大小顺序是_____________________________

③三种元素形成的单质氧化性最强的化学式为______

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