反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 ( )。
高二化学选择题中等难度题
反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 ( )。
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反应NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl是著名的侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
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(14分)我国制碱工业的先驱侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓(晶体)
依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为________。C装置中稀硫酸的作用为_________。
(2)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置,其作用是 。
(3)过滤NaHCO3 时除烧杯、漏斗外,还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为 。
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CO2+NH3+H2O+A=NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应,反应中物质A的化学式为
A.Na2O B.NaCl C.NaOH D.Na2CO3
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以NaCl、CO2、NH3为原料发生反应,制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要步骤。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.将NaHCO3加热分解可得纯碱
B.常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
C.采用蒸发结晶从溶液中分离出NaHCO3
D.20℃时,NaHCO3饱和溶液的物质的量浓度约为1.1mol/L
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侯氏制碱法的原理为:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤,下列图示装置能达到实验目的的是
A. 制备氨气 B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 灼烧NaHCO3
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侯氏制碱原理:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置能达到实验目的的是( )
A.制取氨气 B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3
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我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱,则下列叙述错误的是( )
A.A气体是CO2,B气体是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
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