下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为N...

下列叙述正确的是

A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA

B. V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V　 mol·L-1

C. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D. 18g H2O含有8NA个质子

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下列叙述正确的是

A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA

B．V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol·L-1

C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．用36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm－3)配制成浓度为0.1mol·L－1的稀盐酸240ml，所需浓盐酸的体积为1.9mL

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A. 过氧化钠与水反应，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

C. 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA

D. 1 mol氧气与足量金属钠反应转移电子数为0.4NA

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设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA

B. 标准状况下， 22.4 L H2O 含有的分子数为 NA

C. 常温常压下， 1molCO2的质量等于 NA个 CO2 分子的质量之和

D. 56g 金属铁完全反应时失去的电子数为一定为 2NA

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 常温常压下，17 g OH—中所含的电子数为9 NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

C. 通常状况下， 2.24L CO2气体含有的0.1 NA 个CO2分子

D. 1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02 NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是　 (　　　 )

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA

D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　　　 )

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

B．2L物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

C．常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

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用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积约为22.4L

D．常温常压下，3.2g O₂含有的氧原子子数为0. 2 N_A

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下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^— 个数为 N_A

C．标准状况下22.4 L的CH₄与18 g H₂O所含的质子数均为10N_A

D．常温常压下，10.6g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为2 N_A

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

C. 在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NA

D. 0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA

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