高一化学选择题中等难度题
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
钠应用在电光源上,可制造高压钠灯,是因为
A.钠是活泼金属 B.钠燃烧时产生黄色火焰
C.钠发出的黄光射程远,透雾能力强 D.钠是电的良导体
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下列说法不正确的是( )
A. 小苏打可用于治疗胃酸过多
B. 镁可用于制造信号弹和焰火
C. 漂白粉可用于净水和消毒
D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明
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下列说法不正确的是( )
A.小苏打可用于治疗胃酸过多
B.镁可用于制造信号弹和焰火
C.漂白粉可用于净水和消毒
D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明
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A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子,常温、常压下是淡黄绿色气体,原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
请根据表中信息回答下列问题:
(1)表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母),写出其离子的结构示意图________。
(2)已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2,写出C单质与水反应的化学方程式____________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
a.元素B的最高正化合价为+6
b.常温常压下,其单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下,氢气能与B单质反应
(4)A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号),判断依据是________________。
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元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素,根据表中信息回答下列问题。
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 单质非常稳定,是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子,常温、常压下是黄绿色气体,原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
(1)上表四种元素名称分别为:A____,B____,C____,D____。
(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。(用元素符号填写)
(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。
(4)用电子式表示AC的形成过程____。
(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____(填“强”或“弱”),请设计实验证明___。(写实验操作和现象)
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元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子,常温、常压下是淡黄绿色气体,原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
(1)上表中与A属于同一周期的元素是(写元素符号)_____ ,
画出D离子的结构示意图__________________ 。
(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2,写出C单质与水反应的化学方程式_ 。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是 _。
a.B元素的最高正价为+6 b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下氢气能与单质B反应
(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素名称) _____ 。
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下列有关物质性质、用途的说法都正确的是
A. 硅晶体是良好的半导体,可用于制造光导纤维
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明
C. 生石灰能与水反应,可用于除去CO2气体中少量的水蒸气
D. 碳酸钠具有碱性,可用于治胃酸中和剂
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下表是部分短周期元素的信息,用化学用语回答下列问题。
元素 | D | M | G | E |
性质 结构 信息 | 单质制成的高压 灯,发出的黄光透 雾力强、射程远 | 氢化物常温下呈液 态,M的双原子阴 离子有18个电子 | 原子核外M 层比L层少2 个电子 | +3价阳离子的 核外电子排布 与氖原子相同 |
元素代号 | A | B | F |
原子半径/nm | 0.077 | 0.075 | 0.117 |
主要化合价 | +4、-4 | +5、-3 | +4、4 |
(1)元素A在元素周期表中的位置为________。B的某种核素中中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为_________________。
(2)写出钙与M原子个数比为1 : 2的化合物的电子式______________其中含有的化学键类型
为__________(填离子键、极性键或非极性键)。
(3) M2-、 D+、G2-离子半径大小顺序是___> > (用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为__________,_____________。
②溶液c中的离子方程式为____________________。
(5)将0.5molD2M2投入100mL3mol/LECl3溶液中,转移电子的物质的量为________________。
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表,下列结论中错误的是( )
元素 | W | X | Y | Z |
性质或结构信息 | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温常压下是气体,原子的M层差一个电子达稳定结构。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
A.上表中与W属于同一周期的元素是Z
B.Z和Y形成的化合物属于离子化合物
C.X的氢化物常温、常压下一定为液体
D.Y单质为有色气体,具有强氧化性
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