不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气.某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算.
(1)该小组设计了如图所示的实验装置,关闭分液漏斗活塞,向右侧球形干燥管中加入水,这样操作的目的是 .
(2)图中橡胶管的作用是什么? .
(3)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与cmol•L﹣1H2SO4反应,为保证实验结论可靠,量气管的适宜规格是 (填字母).
A.100mL B.200mL C.400mL D.500mL
(4)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 .
(5)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气管中收集到VmL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系 .
(6)若撤走盛有无水氯化钙的U形管,则的数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(7)反应结束后,为了准确地测量气体体积,读数时应注意的事项是(至少写2项): .
高一化学实验题困难题
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(10分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10l kPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_____________ 。
A.200 mL B.400 mL C.500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解,测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体,则有方程:a g/65g·mol-1=b g/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,其依据的原理是____________________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌,再加入V L c mol/L 浓硫酸,充分反应后锌有剩余,测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(H2)/n(SO2)的比值将________(填
偏大、偏小或无影响)
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(8分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为H2。为了验证这一事实,某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa,温度为0 ℃)。
(1)若在烧瓶中放入0.65 g锌粒,与c mol·L-1的H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是 。
A.200mL B.300mL C.400mL
(2)若0.65g锌粒完全溶解,装置Ⅲ 增重0.64 g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,装置Ⅲ 增重bg,量气管中收集到VmL气体,则a、b 、V之间的关系是 ;
(4)若在烧瓶中投入一定量的锌,加入18mol·L-1浓硫酸10mL,充分反应后锌有剩余,测得装置Ⅲ增重3.2g,则整个实验过程产生的气体中,m(SO2)/m(H2)= ;若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管,m(SO2)/m(H2)的数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(12分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为H2。为了验证这一事实,某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa,温度为0 ℃)。
(1)若在烧瓶中放入0.65 g锌粒,与c mol·L-1的H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是 。
A.200 mL B.300 mL C.400 mL
(2)若0.65g锌粒完全溶解,装置Ⅲ 增重0.64 g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
;
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气管中收集到V mL气体,则有:a g÷65 g·mol-1×2=b g÷64 g·mol-1×2+V mL÷22400 mL·mol-1×2,该等式依据的原理是 ;
(4)若在烧瓶中投入10g锌,加入一定量的18 mol·L-1浓硫酸10 mL,充分反应后锌有剩余,测得装置Ⅲ 增重3.2 g,则整个实验过程产生的气体中,m(SO2)/m(H2)= ;若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管,m(SO2) / m(H2)的数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气.某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算.
(1)该小组设计了如图所示的实验装置,关闭分液漏斗活塞,向右侧球形干燥管中加入水,这样操作的目的是 .
(2)图中橡胶管的作用是什么? .
(3)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与cmol•L﹣1H2SO4反应,为保证实验结论可靠,量气管的适宜规格是 (填字母).
A.100mL B.200mL C.400mL D.500mL
(4)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 .
(5)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气管中收集到VmL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系 .
(6)若撤走盛有无水氯化钙的U形管,则的数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(7)反应结束后,为了准确地测量气体体积,读数时应注意的事项是(至少写2项): .
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(10分)不同浓度的硫酸与锌反应时,产物不同。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(假设实验条件为压强为101 kPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶中放入1.3g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的量程应不小于ml。
(2)若1.3g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:________。
(3)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)+n(SO2)=________mol。(用含字母的代数式表示,需化简)。
(4)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外,还要注意:
①________②________。
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(7分)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,方方同学认为产生的气体除SO2外,还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确,设计了如图所示的实验装置,其中,装置B中盛有浓硫酸,装置C中放置黑色CuO粉末,装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。试回答:
(1) E中加入的试剂是碱石灰,作用是_____________;装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_________________;
(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________________;
(3)如果去掉装置B,就不能根据D中的现象判断气体X中有氢气,原因是:_______________________。
(4可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
C中______________________________,D中_______________________。
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某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去,且洗气瓶中高锰酸钾溶液足量)。试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为:__________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是:_____________________。
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是:________________。
(4)A中加入的试剂可能是____________,作用是_______________;B中加入的试剂可能是________,作用是_____________;E中加入的试剂可能是_____________,作用是________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中:______________,D中:_______________。
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Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物,设计了如下图所示的实验装置。
(1)写出编号仪器的名称:①________________ ②________________。
(2)浓硫酸的作用是____________________________________。
(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
(4)写出装置C、D中可观察到的现象:C________,D________。
(5)D中反应每生成1mol水分子,转移的电子数为________个。
Ⅱ 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根据溶液的配制回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转几次,摇匀。
(3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好。
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