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（7分）实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）实验步骤为：________、称量、溶解（冷却）、________、________ 、定容、摇匀、装瓶
（2）必须用到的仪器为（选择以下编号）：________
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦胶头滴管
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填偏高、偏低、无影响）
①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：________
②读数时俯视读数：
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实验室用氢氧化钠固体配制 1.00 mol·L－1的 NaOH 溶液 500 mL，回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （____） (填序号)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
（2）请补充完整实验的简要步骤：
①计算；
②称量 NaOH 固体_____g（精确到小数点后 1 位）；
③溶解；
④冷却并转移；
⑤洗涤并转移；
⑥______；
⑦摇匀。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是_____、________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
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（8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③________，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦________，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：。使用容量瓶前必须进行的操作是________。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：________
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：________ 。
③定容是俯视刻度线：________。
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（8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③________，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦________，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：________。使用容量瓶前必须进行的操作是________。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：________
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：________ 。
③定容是俯视刻度线：________。
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某实验需要用到1.00mol/L的NaOH溶液500mL，现在用氢氧化钠固体配制该溶液。
(1)实验步骤：
①计算：所需氢氧化钠固体的质量为________克。
②称量：用_____________（实验仪器）称取所需的氢氧化钠固体。
③溶【解析】
把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，然后冷却。④转移：把上面所得溶液小心转入500 mL容量瓶中，此过程必须用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必须_________________。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将每次洗涤液转入容量瓶中。
⑥定容：继续加蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
(2)从所配的溶液取出25mL，其浓度为_________mol/L，所含溶质NaOH为_________克。然后加蒸馏水至100mL，溶液中Na+浓度变为________mol/L，
(3)误差下列情形对所配溶液浓度的影响。（填偏高、偏低或无影响）
①定容时加蒸馏水超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出。___________
②在转移时若没有进行洗涤。__________
③转移过程中有少量液体洒在外面。__________
④容量瓶中原有少量蒸馏水。__________
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(共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）(4分)请写出该实验的实验步骤
①计算，②________，③________，④________，⑤洗涤，⑥________，⑦ 摇匀。
（2）(5分)所需主要仪器为：托盘天平、。
使用容量瓶前必须进行的操作是________。
（3）(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响：________ 。
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为________。
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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②________，③________，④移液，⑤________，⑥________，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：________）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________．
使用容量瓶前必须进行的操作是________．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：________
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：________．
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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(15分)实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
①__________________；②__________________；
③__________________；④__________________；
⑤__________________；⑥__________________。
（2）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________________________
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有 ；无影响的有 。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
（一）主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是______．
（二）配制步骤
（1）计算：根据n=c•V，m=n•M，则m（NaCl）=______ g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______g．
（3）溶【解析】
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：______．
（三）若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．______．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：______．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．______．
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实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是
A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次
C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D. 按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高
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