下列叙述中，正确的是：A．10mL 质量分数为98%硫酸，用10mL 水稀释后，硫酸的质量...

下列叙述中，正确的是：

A．10mL 质量分数为98%硫酸，用10mL 水稀释后，硫酸的质量分数小于49%

B．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠，使溶液均恰好饱和， 则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于1：1（温度不变）

C．36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω ，物质的量溶液为c mol/L，则ω =36.5c/ρ

D．上述36.5g HCl 气体占有的体积约为22.4L

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下列叙述不正确的是(　　)

A. 10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B. 配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶

C. 将100 mL 2mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1

D. 将10g CaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

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下列叙述不正确的是

A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%

B. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶

C. 在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水

D. 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)

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（2分）将质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2 mol/L的硫酸，则其质量分数________49%（填＞、＜、＝）。

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NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （　　 ）

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L 0.50 mol•L﹣1NH4C1溶液与2 L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

B．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

C．一定温度下，1molFeCl₃水解生成N_A个Fe(OH)₃胶体颗粒

D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为N_A

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将密度为1.84 g / cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm³的稀硫酸。求：

(1)所需浓硫酸的体积；

(2)所需水的体积。

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（4分）（1）12．4gNa2X中含0．4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是　　　　　 。

（2）将密度为1．84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1．20g/cm3的稀硫酸。所需浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　 。

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下列叙述不正确的是

A．溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数大于3a%

B．将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液

C．10mL质量分数14%的氨水，用水稀释至100mL，氨水的质量分数小于1.4%

D将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

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用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

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