下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是
A．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol·L－1NaOH溶液中
B．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热
C．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾
D．将1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
高一化学选择题简单题
下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是
A．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol·L－1NaOH溶液中
B．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热
C．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾
D．将1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
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下列制备胶体的方法中，可行的是( )
①将0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡 ②把几滴饱和的FeCl3溶液逐滴滴入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色 ③把1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中
A. ①② B. ①③ C. ② D. ①②③
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(8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：
首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式________________________________________
（2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？_________________________________________
（3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？_________________________________________________________________
（4）玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是____ ____。
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
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下列说法正确的是( )
A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体
B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大
D. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物
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下列有关实验的操作正确的是
| 选项 | 实验 | 操作 |
| A | 制备Fe(OH)3胶体 | 煮沸盛在小烧杯中的25mL蒸馏水，加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色,即停止加热。 |
| B | 配制250mL0.1mol/L氢氧化钠溶液 | 称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中，加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度 |
| C | 氢气还原氧化铜 | 用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热 |
| D | 除去NaBr溶液中少量的NaI | 在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是( )
A.取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NA
B.在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液
C.通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体
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(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是________________。
⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是________________。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是________。
(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为________。
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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是_____________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_________。利用的胶体性质是__________。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_____________。
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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________。
（2）利用胶体的____________________性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。
（4）写出甲同学的离子反应方程式_______________________________
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