原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y、Z同周期,X、M同主族;X、Y、W的最外层电子数之和为12;Z的单质为空气中含量最高的成分,W的最高价和最低价代数和为6.下列说法中正确的是( )
A. 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形
B. Y的电负性比Z的电负性强
C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D. 原子半径:W>M>Z>Y
高二化学选择题简单题
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于ds区且原子的最外层电子数为偶数 |
请回答下列问题:(用A、B、C、D、E,所对应的元素符号作答)
(1)D位于周期表中_______区,E的核外电子排布式是_____________________。
(2)B、C、D第一电离能由大到小为__________________。
(3)A和C形成的常见分子中,中心原子的杂化方式为_________。
(4)1molABC分子中含有σ键数目为_________。
(5)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_________。
(6)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是__________________。
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(Ⅰ)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A元素的最高正价与最低负价和为零,C是同周期中原子半径最大的元素,D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答:
(1)D元素在周期表中位置为_____________________;
(2)画出E的离子结构示意图_____________;写出ABE分子的结构式____________;
(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题,写出该化学方程式:___________________________________________;
(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________;
(5)1 mol C与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。
(Ⅱ)、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:
(1)按右图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是_________; 实验过程中,装置B中观察的现象是___________;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是__________(填化学式)。
(2)装置A反应容器中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式__________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为__________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是__________。
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(13分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素, D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ________ B D ________
(2)E在周期表中的位置: ____________________
(3)F离子结构示意图: __________________
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是___________
(5)用电子式表示BC2的形成过程:
(6)C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________
(7)C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为______________________,将W溶于水的化学方程式__________________________________________,W的用途有______________ (填一种)
(8)能说明E的非金属性比F的非金属性____(填“强”或“弱”)的事实是: ______________________ (举一例)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:
元素性质或原子结构 | |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层P轨道半充满 |
D | 位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________。
(2)E的二价离子的电子排布式为_________________________________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂,1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为______________________。
(4)由A、B、C、D四种元素形成的一种盐类化合物常用于化肥,溶于水呈弱碱性,其水溶液离子浓度大小关系为__________________________。
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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的;B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙,且原子个数之比分别是1:1和1:2;C、 D为同周期元素,C是所属周期的主族元素中电负性最小的;D的单质晶体是分子晶体,原子最外层有两个未成对电子;E位于周期表的ds区,E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)E2+的简化电子排布式是__________;甲和乙,沸点较高的是 (填化学式);
(2)D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形;则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是
(3)同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W,写出这两种盐溶液反应的离子方程式
(4)由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙,向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2-,不考虑空间构型,[E(OH)4]2-的结构可用示意图表示为
(5)根据周期表对角线规则,铍和铝的性质有相似性,则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子;Y、Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小;W的一种盐是84消毒液的有效成分。下列说法正确的是( )
A.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
B.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比H2O的强
D.W形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸的酸性强
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已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)
(1)Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)K的电子排布式是 。
(3)Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是 ;Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
(4)若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ;1 mol该分子中含有σ键的数目是 。
(5)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式是 ,Z原子的配位数是 。
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A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”),原因是______________________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性,A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__________________,若F与C原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y原子核外电子有6种不同的运动状态;W位于第2周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态;L位于ds区,它的基态原子的N层上只有2个电子。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K、L用所对应的元素符号表示)
(1)ZX5为离子化合物,写出它的电子式_________________。
(2) K的基态原子的电子排布式是______________________。
(3) Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
(4)第一电离能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”),原因是________________
(5)Y2X4是石油炼制的重要产物之一, 1mol Y2X4分子中含σ键为______mol;
(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料,其原理是:Z2O4(l)+2Z2H4(l)=3Z2(g)+4H2O(g),若反应中有4mol Z-H键断裂,则形成的π键有_________mol.
(7)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则Z原子的配位数是______。
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