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下列叙述正确的是
A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．酸式盐的水溶液呈酸性
C．醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D．FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体。
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下列叙述正确的是 （ ）
A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B. 酸式盐的水溶液呈酸性
C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D. 凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性
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下列叙述正确的是
A．SO2是电解质，其水溶液能导电
B．酸式盐的水溶液一定呈酸性
C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸
D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14
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下列叙述正确的是
A．SO2是电解质，其水溶液能导电
B．酸式盐的水溶液一定呈酸性
C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸
D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14
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下列叙述正确的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离
B. SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为非电解质
C. 0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小
D. 分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，所得溶液的pH也相同
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下列叙述中，正确的是
A. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质
B. 醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱
C. SO3、甲苯都是非电解质， 碳酸钙是强电解质
D. HCO3-的水解的离子方程式为 ：HCO3- + H2O
CO32- + H3O+高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强
B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大
C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小
D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，
减小高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列叙述正确的是
A. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
B. 稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸
D. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小
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下列说法不正确的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度
B. 25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C. CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
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下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
C．稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强
D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中
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CO32- + H3O+
减小
减小