(14分)请回答下列问题：（1）下表列出了一些化学键的键能E： 化学键 H—H O===O...

(14分)请回答下列问题：

（1）下表列出了一些化学键的键能E：

反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则x＝__________。

（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

请写出充电时阴极的电极反应式：

（3）反应m A＋n Bp C，在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方向移动。

③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为　　　　 反应（填“吸热”或“放热”）

（4）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）

②盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。

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(14分)请回答下列问题：

（1）下表列出了一些化学键的键能E：

反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则x＝__________。

（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

请写出充电时阴极的电极反应式：__________________

（3）反应m A＋n Bp C，在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________________方向移动。

③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为　　　 _________　 反应（填“吸热”或“放热”）

（4）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）________________

②盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。

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（1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为　　　　　　 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝　　　　　　　　 kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。

②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝　　　　　 kJ·mol－1，x＝　　　　　　　　　

（2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)=H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。

②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_____________________。

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25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________；

（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=_____________。

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(5分)已知25 ℃、101 kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)　　 ΔH=___________。

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(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)   △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ = ________kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入________极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为________ 。

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(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)   △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ = ________kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入________极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为________ 。

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(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)   △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ = ________kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入________极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为________ 。

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(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)   △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ = ________kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入________极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为________ 。

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已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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