(10分)化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O,其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。
(1)制备化合物A的实验流程如下:
①上述流程中,检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。
②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。
(2)测定化合物A的化学式实验步骤如下:
a、准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质的质量为4.37g;
b、将步骤a所得固体溶于水,加入还原铁粉0.28g,恰好完全反应;
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水,再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL,微热,恰好完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
请通过计算填空:
① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。
② A样品中= 。③ A的化学式为 。
高二化学填空题困难题
(10分)化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O,其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。
(1)制备化合物A的实验流程如下:
①上述流程中,检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。
②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。
(2)测定化合物A的化学式实验步骤如下:
a、准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质的质量为4.37g;
b、将步骤a所得固体溶于水,加入还原铁粉0.28g,恰好完全反应;
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水,再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL,微热,恰好完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
请通过计算填空:
① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。
② A样品中= 。③ A的化学式为 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O,其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。
(1)制备化合物A的实验流程如下:
① 上述流程中,检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。
② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。
(2)测定化合物A的化学式实验步骤如下:
a、准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质的质量为4.37g;
b、将步骤a所得固体溶于水,加入还原铁粉0.28g,恰好完全反应;
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水,再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL,微热,恰好完全反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
通过计算填空,请写出解题过程。
① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。
② A样品中= 。
③ A的化学式为 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
化合物KxFe(C2O4)y•z H2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为价。分别取该样品0.491g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中,加入足量的3mol•L-1 H2SO4和适量的蒸馏水,加热到,趁热加入0.0500mol•L-1 KMnO4溶液24.0mL恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3+ 完全转化为Fe2+,该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol•L-1 KMnO4溶液完全反应。下列分析结果错误的是( )
A.0.491g样品中结晶水的物质的量0.003mol
B.向溶液中加入适量NaBr溶液,可将Fe3+完全转化为Fe2+
C.化合物中草酸根的质量分数
D.化合物的化学式K3Fe(C2O4)3•3H2O
高二化学单选题困难题查看答案及解析
锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:
已知:① 经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10;
③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为:267 g/mol。
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是___________________。
(2)隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_____________________________________________。
(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
(4)加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L)。
(5)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______(保留4位有效数字)。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:
已知:① 经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10;
③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________。
(2)天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原,且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol,该反应的化学方程式_____________________________________________。
(3)“滤渣”是 。(写化学式)
(4)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,“过滤2”后需经过“洗涤,干燥”的操作:
① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液,其原因是 。
② 工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是 (填字母)。
A.50~60℃ | B.70~80℃ | C.80~100℃ | D.100℃以上 |
(5)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(此时溶液中除Cl―外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定达到终点的现象是________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(13分)硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠—过氧化氢加合物的晶体并测定其组成,设计了如下实验,请你参与并完成相关问题的解答。
(1)晶体制备:将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中,然后经浓缩、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。
(2)组成测定:
①准确称取3.540 g晶体,配制成100 mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.165 g。
③再准确量取25.00 mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.040mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。
①若室温下BaSO4的Ksp=1.1×l0-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥___________mol·L-1。
②此时H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为________________。
③实验时,KMnO4溶液应盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的实验现象是_______________________。
④通过计算可以得出晶体的化学式为_______________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠—过氧化氢加合物的晶体并测定其组成,设计了如下实验,请你参与并完成相关问题的解答。
(1)晶体制备:将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中,然后经浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。
(2)组成测定:①准确称取3.540 g晶体,配制成100 mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.165 g。③再准确量取25.00 mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.040mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。
①若室温下BaS04的Ksp=1.1×l0-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥___________mol·L-1。
②此时H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为___________________。
③实验时,KMnO4溶液应盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的实验现象是_________________________。
④通过计算可以得出晶体的化学式为____________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
常温下,在镁屑和无水乙醚的混合体系中,滴加卤代烷,反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成,是重要的有机合成中间体。反应原理为:
利用A()来合成的流程如图所示:
(1)物质A的名称为________;
(2)AB的反应类型是_________;
(3)写出由F生成G、G生成H的化学方程式:_____________________________;
(4)D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种;
(5)写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_________;(写一种即可,已知同一个碳原子上不能连接2个羟基)
①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种不同化学环境的H原子
高二化学综合题困难题查看答案及解析
常温下,在镁屑和无水乙醚的混合体系中,滴加卤代烷,反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成,是重要的有机合成中间体。反应原理为:
利用A()来合成的流程如图所示:
(1)物质A的名称为________; AB的反应类型是_________;
(2)写出由A制备环戊酮()的化学方程式__________;
(3)写出由F生成G、G生成H的化学方程式__________;
(4)D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种;
(5)写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______;(写一种即可,已知同一个C原子上不能连接2个羟基)
①芳香族化合物 ②二元醇③分子中有5种化学环境的H原子
(6)参照上述合成信息,以A和A制备的环戊酮()为原料合成___________。
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