(12分)(1)Cu位于元素周期表第I B族,Cu2+的核外电子排布式为________。
(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因________。
(5)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体;基态Ni原子的电子占有________种能量不同的原子轨道
(6)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④
等,其中分子中C原子为SP2杂化的
有________(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为________形。
高二化学填空题极难题
(12分)(1)Cu位于元素周期表第I B族,Cu2+的核外电子排布式为________。
(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因________。
(5)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体;基态Ni原子的电子占有________种能量不同的原子轨道
(6)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④
等,其中分子中C原子为SP2杂化的
有________(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为________形。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为________。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与
NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_______________________________________________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因_________________________________________________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2+的核外电子排布式为__________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_____。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_______________。
(4)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为____________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为___________。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形,但NF3不易与Cu2-形成配离子,其原因是__________。
(4)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂,其合成方法如下:
(1)铜元素位于周期表中第_____族,写出基态Cu2+的电子排布式_______。
(2)与互为等电子体的阴离子为_______。
(3)中心原子的杂化方式为_________。
(4)MIm中含σ键与π数目之比为__________。
(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。
由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为______。
(6)Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为________,晶体的空间利用率为_______________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的电子排布式为____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂,其合成方法如下:
(1)铜元素位于周期表中第___族___区,基态Cu2+的核外电子排布式为_____________________________。
(2)与NH4+互为等电子体的阴离子为__________________。
(3)MIm中碳原子杂化轨道类型为____________;1molMIm中含键数目为 ____________ mol。
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。
有关说法正确的是____________(填序号)。
a.该化合物的化学式为CuBr2 b.铜的配位数为8
c.与每个Br紧邻的Br有12个
d.由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为(,
,
)
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C. 四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低
D. W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 。
(4)Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为 。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式: 。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为______。
②该化合物的化学式为__________。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是_____。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是____________________。
(4)Y 与Z 可形成YZ42-,则: YZ42-的空间构型为________________(用文字描述)。
写出一种与YZ42-互为等电子体(价电子数相同)的分子的化学式:______________。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为_________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析