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19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- 离子，ACl2的摩尔质量是 _____________，A的相对原子质量是___________。
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（1）19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是_____，该物质的化学式是_____。
（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入b g A气体，Y中充入b g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
（3）同温同压下，SO3与SO2的密度之比为_______；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为_________。
（4）4.2 g N2与4.8 g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______，x值为_________。
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(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________________
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________
(3)在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
(4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：CO2和CO的体积之比是_____________
(5)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度是___________
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（1）19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是___________，该物质的化学式是_____________。
（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入b g A气体，Y中充入b g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
（3）同温同压下，SO3与SO2的密度之比为________；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为________。
（4）4.2 g N2与4.8 g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是________，x值为________。
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相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为_____；某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl -，则ACl2的摩尔质量是_____。
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回答下列各题：
（1）相同质量的O2和O3所含氧原子的个数比为______，标准状况下气体的体积之比为_______；
某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是_______。
（2）某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。
①已知 KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____。
②已知 0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
③根据上述反应可推知还原性： NH3____X （填＞、＜符号）。
（3）已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O只做氧化剂的是_____；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是________。
（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制备氯气，该反应中，氧化剂是______________。反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为________。
（5）铜与稀硫酸、双氧水混合能制备硫酸铜，写出反应的离子方程式：_______________________。
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（1）将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量。
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求
①ACl2的摩尔质量
②A的相对原子质量
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19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是________，相对分子质量是__________，A的相对原子质量是_________。
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27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是________g/mol，A的相对原子质量是________．
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27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是________，A的相对原子质量是________。
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2Fe+3H2O