| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算并称量 | 需要NaCl的质量为______ g |
| （2）溶解 | 为加速溶解，可进行的操作是______ |
（3）转移 | 指出示意图中的两处错误： 错误1：______ 错误2：______ |
| （4）定容 | 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”） |
高一化学解答题中等难度题
| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算并称量 | 需要NaCl的质量为______ g |
| （2）溶解 | 为加速溶解，可进行的操作是______ |
（3）转移 | 指出示意图中的两处错误： 错误1：______ 错误2：______ |
| （4）定容 | 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”） |
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| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算并称量 | 需要NaCl的质量为______ g |
| （2）溶解 | 为加速溶解，可进行的操作是______ |
| （3）转移 | 指出示意图中的两处错误： 错误1：______ 错误2：______ |
| （4）定容 | 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”） |
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| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算并称量 | 需要NaCl的质量为______ g |
| （2）溶解 | 为加速溶解，可进行的操作是______ |
（3）转移 | 指出示意图中的两处错误： 错误1：______ 错误2：______ |
| （4）定容 | 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”） |
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氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，请回答问题。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算并称量 | 用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g |
| （2）溶解 | 为加速溶解，可进行的操作是 |
| （3）转移
| 指出示意图中的两处错误： 错误1： 错误2： |
| （4）洗涤 | 用少量蒸馏水洗涤 2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 |
| （5）定容 | 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”） |
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(12分)氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L－1 NaCl溶液。请回答问题。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| (1)计算并称量 | 需要NaCl的质量为________g |
| (2)溶解 | 为加速溶解，可进行的操作是________ |
| (3)转移
| a. 指出示意图中的两处错误：错误1： _________________________________________________ 错误2:___________________________________________ b. 若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”） |
| (4)定容 | 若仰视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) |
高一化学填空题简单题查看答案及解析
某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L－1NaCl溶液，请回答有关问题。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| (1)计算所需NaCl的质量 | 需要NaCl的质量为__________g |
| (2)称量NaCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是________________________________ |
| (3)将NaCl加入_________中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是_________________________________ |
| (4)将溶液完全转移至______________容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________________________________ |
| (5)向容量瓶中加蒸馏水至________________ | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________________ |
(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。__________________________
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| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g |
| （2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有______ |
| （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是______ |
| （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是______ |
| （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______ |
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(12分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答下列问题：
| 实验步骤 | 有关问题 |
| (1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g |
| (2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有________________ |
| (3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ |
| (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ |
| (5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由。
______________________________________________________
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某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液，请回答下列问题：
| 实验步骤 | 有关问题 |
| (1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g |
| (2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有________________ |
| (3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ |
| (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ |
| (5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由_______________。
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铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式： 。
（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式 。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为 。
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为 。
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