下列叙述正确的是( )
A.Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
C.Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性
D.NaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应
高二化学选择题简单题
下列叙述正确的是:( )
A.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2、Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、Cl2+H2O===HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
C.Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性
D.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
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下列叙述正确的是( )
A.Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
C.Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性
D.NaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 锌与醋酸反应:Zn +2H+===Zn2++H2↑
B. 氯气与溴化钠溶液反应:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C. 氯化铝与氨水反应:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D. 钠与水反应:Na +H2O===Na++OH-+H2↑
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从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法不正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
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某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是
A.装置I,铜片上有O2逸出
B.装置I,锌片溶解,发生还原反应
C.装置II,电池反应为:Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D.装置II,外电路中,电子从锌电极流向铜电极
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从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气是氧化剂
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下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O B.2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
C.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ D.2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑
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可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2 + 2e- = 2Br— ②2Br— - 2e- = Br2 ③Zn – 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
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可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e- = Br2 ③Zn – 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
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可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应:
①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e- = Br2 ③Zn – 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.④和① B.②和① C.③和① D.②和③
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