已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则...

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                 △H =－534.4kJ/mol

B．N₂H_4（g）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g)           △H =－534.4kJ/mol

C． N₂H_4（g）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g)         △H = +534.4kJ/mol

D．N₂H_4（g）+O_2(g)= N_2(g)+H₂O_(g)△H =－16.7kJ/mol

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已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                           △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —534.4kJ/mol

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已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                           △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —534.4kJ/mol

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已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(   )

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                               △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)           △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)           △H = —534.4kJ/mol

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已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol

B.N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-16.7kJ/mol

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534.4kJ/mol

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/mol

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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A． N2H4(g)+ O2(g) N2(g)+H2O(g)　 △H=+267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　 △H=－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l)　 △H=－534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)　 △H=－534 kJ·mol－1

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