下表为元素周期表前三周期的一部分。（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是： （填化学式...

下表为元素周期表前三周期的一部分。

（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：　　　　　　　　 （填化学式）。（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式　　　　 ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合　　 　　　　　 　 。（填序号）。

A. 　　　　 B.

C．泡利原理　　　　　　　　　 D．洪特规则

（3）以上五种元素中，　　　　　 元素的电负性最大（填元素符号）。

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下表为元素周期表前三周期的一部分。

（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物比较，沸点较高的是：______________（填化学式），原因是_____________________。

（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式____________，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____________。（填序号）。

A. 　　　　 B.

C．泡利原理　　　　　　　　　　　 D．洪特规则

（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一个电子需要能量由多到少的顺序为：_______________（填元素符号）。

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）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）⑦的元素名称　　　　　　　　 ；

（2）④与⑨形成的化合物的电子式 　　　　　　　　 ；

（3） 比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是:　　　　　　 （化学式）；

（4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：　　　　 （化学式）。

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下表为元素周期表前三周期的一部分：　

（1）判断　 Y ____　 Z _____ R _____(写元素符号)。

（2）写出X的氢化物的化学式：_________，W的氢化物的化学式_________，其沸点比较：　　 ________＞________ ______________ (填化学式)

（3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。

（4）以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。_____元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为________________

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类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

B．SiO2晶体熔化时破坏的是共价键；所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键

C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

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（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；

（2）Cl原子结构示意图为；

（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________ (填化学式)；

（4）O和N中，原子半径较大的是________；

（5）“高钙牛奶”中的钙是指________（填“元素”或“单质”）；

（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物________（填强或弱）；

（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是 ________  。

（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 ；

（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是________，该物质中H元素与S元素的质量比

m(H)：m(S)= 。（相对原子质量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 Ⅶ_A，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO₂；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H₂S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

B. 第三周期主族元素的最高正价随原子序数递增而依次增大

C. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4

D. 第115号元素在周期表中位于第七周期第VA族

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元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（　　 ）

A.ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3

B.第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S

C.ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl

D.镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　 )

A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　 )

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

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