下列叙述中正确的是( )
A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示
B. 从F2到I2,卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深
C. 熔、沸点:Li>Na>K
D. 还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
高二化学选择题中等难度题
下列叙述中正确的是( )
A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示
B. 从F2到I2,卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深
C. 熔、沸点:Li>Na>K
D. 还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
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下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是
A.其单质在常压下的沸点,随着卤素核电荷数的增多逐渐升高
B.单质和水反应通式是:X2 + H2O=HX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱。
C.单质和氢气反应的通式是:X2 + H2= 2HX(条件不同),剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱,所生成的氢化物的稳定性降低
D.随着卤素核电荷数的增多,单质的氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱
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卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是
A. 常温下卤素单质均能与水反应生成HXO
B. 从上到下,卤素离子的电子层数依次增多,还原性逐渐增强
C. 从上到下,HX的氧化性增强,对应水溶液酸性增强
D. 卤素均能形成最高价含氧酸,其分子通式为HXO4
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卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是
A. 单质均能与水反应生成HXO
B. 从上到下,HX的氧化性增强,对应水溶液酸性增强
C. 从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原子半径依次增大
D. 卤素均能形成最高价含氧酸,其分子通式为HXO4
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溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,与水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO,则下列关于IBr的叙述不正确的是
A.IBr是共价化合物
B.IBr在很多反应中是强氧化剂
C.IBr跟H2O反应时既不是氧化剂也不是还原剂
D.IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H2O
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如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
B. 用电子式表示MgF2的形成过程为:
C. 热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·mol-1
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溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )
A.IBr是双原子分子
B.在很多反应中,IBr是强氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂
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下列有关叙述正确的是( )
A. 氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中
B. 在分子中含有1个手性C原子
C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
D. 含氧酸可用通式(HO) mXOn来表示,若m值越大,则含氧酸的酸性越强
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下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零
B. 热稳定性:MgI2 >MgBr2 >MgCl2 >MgF2
C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需吸收热量
D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)△H=+117kJ·mol-1
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下列有关实验的说法不正确的是( )
A. 检验卤代烃中的卤素元素可直接滴加AgNO3溶液
B. 银镜反应必须在碱性条件下进行
C. 苯的硝化反应不可用酒精灯直接加热
D. 酒精中是否含有水,可用无水硫酸铜检验
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