(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2 mol/L NaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程式是___________________。由以上现象可以推知,相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。
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(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05mL)2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是 ,产生该现象的原因是 。
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向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05mL)2mol/L NaOH
溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是
________,产生该现象的原因是________。
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(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2 mol/L NaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程式是___________________。由以上现象可以推知,相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。
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向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水,观察到有白色沉淀生成,再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液,发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知,下列叙述正确的是
A. 生成白色沉淀的离子方程式是:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B. 白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是:3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3
C. 上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D. 最后所得的溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Mg2+)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)
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(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为________。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因:________。
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH-)-c(HA)=________ mol/L。
(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp= ________ mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(5)25℃时,有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________。(用字母表示)
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为________。
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(12分)(1)氯化铁水解的离子方程式为,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是。
(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液体积1100 mL ,pH=________。
(4)常温下,将0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L-1的一元弱酸HA溶液中,刚好完全反应,则c(Na+)________ c(A-)。(填“>”、“<”或“=”)
(5)某有机物结构为 ,它的含氧官能团名称为________、________。
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(12分)(1)氯化铁水解的离子方程式为,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是。
(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液体积1100 mL ,pH=________。
(4)常温下,将0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L-1的一元弱酸HA溶液中,刚好完全反应,则c(Na+)________ c(A-)。(填“>”、“<”或“=”)
(5)某有机物结构为 ,它的含氧官能团名称为________、________。
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(12分)(1)氯化铁水解的离子方程式为,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是。
(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液体积1100 mL ,pH=________。
(4)常温下,将0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L-1的一元弱酸HA溶液中,刚好完全反应,则c(Na+)________ c(A-)。(填“>”、“<”或“=”)
(5)某有机物结构为 ,它的含氧官能团名称为________、________。
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向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L KI溶液,观察到 ;然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液,又观察到 。
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下列说法正确的是
A.将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中,气体颜色会变浅
B.向K2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液颜色由橙色变为黄色
C.向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴入0.1mol/L FeCl3溶液,沉淀最终变为红褐色
D.向盛有Na2CO3溶液中的试管加入酚酞试液,溶液呈红色,再加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液仍然呈红色
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